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    【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

    （1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    （2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

    （3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

    （4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

    （5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

    【答案】 碱石灰 D 白烟 )F )c

    【解析】（1）氨气是碱性气体，能与浓硫酸反应且浓硫酸是液态干燥剂，故B装置中的干燥剂是碱石灰；（2）氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化，故答案为D；（3）氨气与挥发的HCl会生成氯化铵晶体，所以有白烟产生；（3）因为氨气极易溶于水，所以吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为F；（5）向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气为固液不加热制取气体，应选用的气体发生装置是c。

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    A. 相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同

    B. 56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA

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    D. 14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA

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    A.称取3.2g氢氧化钠，溶于水80mL水中

    B.称取4.0g氢氧化钠，溶于水100mL水中

    C.称取3.2g氢氧化钠，溶于水配成80mL溶液

    D.称取4.0g氢氧化钠，溶于水配成100mL溶液

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    ①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。

    ②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。

    ③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。

    试回答下列问题:

    (1)步骤①加入的指示剂是_____________。

    (2)步骤②应使用______式滴定管。

    (3)判断达到滴定终点的实验现象是_____________。

    (4)用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。

    A.酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗

    B.锥形瓶未用待测液润洗

    C.滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了

    D.滴定时将标准液溅出锥形瓶外

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    【题目】被誉为“光纤之父”的华裔科学家高锟因为在“光在纤维中的传输用于光学通信”的成就而获 得 2009 年诺贝尔物理学奖，光导纤维的主要成分是

    A.SiB.SiO2C.Na2SiO3D.SiCl4

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    【题目】（1）20℃时，在烧杯中加入0.1mol/L的Na2CO3溶液，滴入酚酞呈红色。

    ①该溶液呈______性(填“酸”“碱”或“中”) ;

    ②溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(填“>”“<”或“=”);

    ③滴入酚酞呈红色的原因是___________(用离子力程式表示 )。

    （2）工业上常用天然气作为制备CH3OH 的原料。已知:

    CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

    CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

    CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

    则CH4(g)与O2(g)反应生成CH3OH(g)的热化学方程式为_________。

    （3）一定温度和压强下，将2 molSO2和1mol O2置于密闭容器中发生反应2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并达到平衡。

    ①若升高温度，SO2的含量增大，则正反应为______ (填“放热”或“吸热”) 反应;

    ②若再加入1mol O2则SO2的转化率______(填“增大”或“减小”);

    ③若只增大压强，该反应的化学平衡常数______(填“增大”“减小”或“不变”。

    （4）铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别起Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作(放电)时该电池的总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。试根据上述情况判断

    ①铅蓄电池的负极材料是_____ (填“Pb”或“PbO2”) ;

    ②工作时，电解质溶液的pH_____ (填“ 增大“减小”或“不变” );

    ③工作时，电解质溶液中阴离子移向_____极 (填“ 负”或“正” )。

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    【题目】下列离子方程式书写不正确的是

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    D. 金属钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH+H2↑

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