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(2011?金台区模拟)在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中,逐滴加入5mol?L-1NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如图所示.下列叙述不正确的是(  )
分析:由给出的离子在滴入NaOH溶液时发生H++OH-═H2O,Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀,NH4+与OH-反应,氢氧化铝与OH-反应而溶解,并结合图象可知,0~4mL时发生酸碱中和,4mL~30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应,30mL~33mL发生NH4+与OH-反应,33mL~35mL发生氢氧化铝的溶解反应,然后利用离子反应方程式来计算解答.
解答:解:A、由图及离子反应可知x-y的值即为Al(OH)3的物质的量,
则设Al(OH)3的物质的量为n,
       Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O
         1       1
         n      (35-33)×0.001L×5mol?L-1
1
1
=
n
(35-33)×0.001L× 5mol/L

解得n=0.01mol,即x-y=0.01mol,故A说法正确;
B、由图可知,加入33mLNaOH溶液时Cl-离子以NaCl存在,
设Cl-离子的物质的量为z,由钠和氯原子守恒可知
                    NaOH~NaCl~Cl-
                     1           1
      33×0.001L×5mol?L-1         z
1
1
=
z
33×0.001L× 5mol/L
,解得z=0.165mol,
则原溶液中Cl-的物质的量浓度为
0.165mol
0.2L
=0.825mol/L,故B说法不正确;
C、由图0~4mL时发生H++OH-═H2O,
则H+的物质的量为4mL×0.001L×5mol?L-1=0.02mol,
H+的物质的量浓度为
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L,则pH=1,故C说法正确;
D、由4mL~30mL发生Mg2+、Al3+结合OH-生成沉淀的反应,
则   Al3++3OH-═Al(OH)3
      1     3         1
 0.01mol    0.03mol   0.01mol
  设镁离子的物质的量为m,
Mg2++2OH-═Mg(OH)2
 1    2              
 m   (30-4)mL×0.001L×5mol?L-1-0.03mol   
  
1
2
=
m
(30-4)mL×0.001L×5mol?/L-0.03mol   
,解得m=0.05mol,
则原溶液中n(Mg2+):n(Al3+)=0.05:0.01=5:1,故D说法正确;
故选:B.
点评:本题难度较大,考查溶液中的离子反应及对应图象关系,明确反应的先后顺序是解答的关键,并注意反应与图象中的对应关系来解答即可.
练习册系列答案
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(2011?金台区模拟)下列是一些常用的危险品图标,装运浓硫酸的箱子应贴的图标是(  )

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(2011?金台区模拟)下列关于如图装置的说法错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?金台区模拟)I、图1各物质是中学化学中常见的物质,甲、乙均是离子化合物,且阴、阳离子个数比为1:1.甲是发酵粉的主要成分,乙是一种常用的化肥.B、D常温常压下是气体.请回答下列问题:

(1)甲的俗名是
小苏打
小苏打

(2)A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后,溶液均显红色,说明溶液均显
碱性
碱性
性,其原理是否相同?请用必要的文字加以解释并写出离子方程式:
不同,A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液显碱性是因为:NH3?H2O?NH4++OH-
不同,A溶液显碱性是因为碳酸根离子发生水解,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,D溶液显碱性是因为:NH3?H2O?NH4++OH-

(3)向饱和氯化钠溶液中通入气体D至饱和后,再通入足量的气体B可制得物质甲,写出该反应的化学方程式:
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaCO3+NH4Cl

II、甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,工业上一般可采用如下反应来合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).
(1)分析该反应并回答下列问题:
①平衡常数表达式为K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)

②下列各项中,不能够说明该反应已达到平衡的是
d
d
(填序号).
a.恒温、恒容条件下,容器内的压强不发生变化
b.一定条件下,CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c.一定条件下,CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d.一定条件下,单位时间内消耗2mol CO,同时生成1mol CH3OH
(2)图2是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线.

①该反应的焓变△H
0(填“>”、“<”或“=”).
②T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1
K2(填“>”、“<”或“=”).
③若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是
b
b

a.升高温度
b.将CH3OH(g)从体系中分离
c.使用合适的催化剂d.充入He,使体系总压强增大
(3)已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-a kJ?mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-b kJ?mol-1
③H2O(g)=H2O(l)△H=-c kJ?mol-1
则CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=
b-a-4c
2
b-a-4c
2
kJ?mol-1
(4)2009年10月,中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆.甲醇燃料电池的工作原理如图3所示.
①该电池工作时,b口通入的物质为
CH3OH
CH3OH
,c口通入的物质为
O2
O2

②该电池正极的电极反应式为:
O2+4e-+4H+=2H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?金台区模拟)下列图中所有反应的反应物和生成物均已列出,部分反应的反应条件未列出.其中反应①、②是工业生产中的重要反应,反应④是复分解反应,B、C、H是单质,A和D中“原子”组成个数比互为倒数,E是一种最常见的溶剂,J是一种温室气体,F的焰色反应呈黄色.I分解得到的G与J恰好能完全反应生成E和氮肥K.
请回答下列问题:
(1)A的化学式是
NaN3
NaN3
;I的化学式是
(NH42CO3
(NH42CO3

(2)G的电子式是

(3)反应③的化学方程式是
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2
6 (NH22CO C3H6N6+6 NH3+3 CO2

(4)气体J和少量F溶液反应的离子方程式为
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-

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