Question

为了测定气体摩尔体积，用如图所示的装置和下列实验药品：将一定量锌片与足量的稀硫酸在试管A中反应，量气管B是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装适量水，甲管有刻度，甲、乙管可固定在铁架台上，供量气用，乙管可上下移动，以调节液面高低．
回答下列问题：
（1）写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂ ↑

．
（2）如果发生反应的锌片质量为0.260克，实验测得生成的氢气体积为92mL，则这时的气体摩尔体积为

23.0

L?mol^-1．
（3）如果甲管的刻度最大值是100mL，则实验中称取锌片的最大质量是

0.283

克．
（4）为了准确地测量H₂的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意

ABC

（填写序号）．
A．视线与凹液面最低处相平
B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数
C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
D．读数不一定使甲、乙两管液面相平．

Answer 1

分析：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气．  
（2）根据锌和氢气的关系式计算气体摩尔体积．
（3）收集的气体体积增大为100mL，根据锌和氢气的关系式计算锌的质量．
（4）在测量氢气体积时，为了使测量更为准确，要注意上下移动仪器乙管，使甲、乙两管的液面相平，以使甲管中的气压与大气气压相等，同时视线应与甲管内凹液面最低处相平，等待片刻，待乙管液面不再上升时读数，以减少观察误差．

解答：解：（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
 故答案为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
（2）设气体摩尔体积为V_m．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g           1mol
0.260g       

0.092L

Vm

  
V_m=

65g×0.092L

0.260g

/mol=23.0L/mol．
故答案为：23.0L/mol．
（3）设锌的最大质量为xg．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65g             1mol
xg         

0.1L

23L/mol

x=0.283
故答案为：0.283．
（4）为了较准确地测量氢气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．读数时应注意：①读数时要调节甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平；③等待片刻，待乙管液面不再上升时读数．
故选ABC．

点评：本题考查了物质的量的有关计算、量气等知识，题目难度中等，本题注意把握实验原理和操作方法，注重基础知识的积累．