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    19．亚硝酸是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化为Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
    （1）人体正常的血红蛋白中含有Fe2+．若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．说明维生素C具有还原性，亚硝酸盐具有氧化性（填“氧化”或“还原”）；
    （2）NaNO2和NaCl外观相似，肉眼不易分辨．下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B；
    A．分别测定这两种溶液的pH值             B．酸性条件下分别将两种溶液加热
    C．在酸性条件下分别加入KI-淀粉溶液       D．分别向两种溶液中滴加AgNO3溶液
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
    （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，是理想的水处理剂，其与水反应生成O2、Fe（OH）3（胶体）和KOH；
    ①KOH的电子式；②O2的结构式O=O；③K2FeO4中Fe的化合价为+6；④上述反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

    分析 （1）由题给信息可知，Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性；
    B．在溶液中加热无现象；
    C．酸性条件下，亚硝酸根离子能被碘离子还原生成一氧化氮，同时生成碘单质；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成白色沉淀；
    （3）把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，二者发生氧化还原反应，
    （4）①氢氧化钾属于离子化合物，电子式中阴阳离子需要标出所带电荷，氢氧根离子还需要标出最外层电子；
    ②氧气中O原子间以双键连接；
    ③根据化合价的代数和为零计算；
    ④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，根据转移电子相等配平方程式．

    解答 解：（1）服用维生素C可以解毒，说明在维生素C作用下Fe3+又转化为Fe2+，Fe元素化合价降低，被氧化，则维生素具有还原性，而亚硝酸盐，会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸盐具有氧化性，在反应中为氧化剂，所以维生素C是还原剂，
    故答案为：还原，氧化；
    （2）A．亚硝酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，氯化钠是强酸强碱盐其水溶液呈中性，相同物质的量浓度的两种溶液的pH不同，所以可以用测定这两种溶液的pH值鉴别，故A不选；
    B．在溶液中加热NaNO2和NaCl不分解，所以没有现象，不能区分NaNO2和NaCl，故B选；
    C．在酸性条件下，亚硝酸钠和碘离子反应方程式为2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝色，氯离子和碘离子不反应，所以反应现象不同，所以可以用酸性条件下的KI淀粉试液来区别，故不选；
    D．亚硝酸根离子不和银离子反应，氯离子和银离子反应生成不溶于硝酸的白色沉淀，反应现象不同，所以可以用AgNO3和HNO3两种试剂来区别，故D不选；
    故答案为：B；
    （3）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，反应的离子方程式为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-，
    故答案为：NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-；
    （4）①氢氧化钾为离子化合物，钾离子用离子符号表示，氢氧根离子需要标出所带电荷及最外层电子，氢氧化钾的电子式为：，
    故答案为：；
    ②氧气中O原子间以双键连接，其结构式为O=O；
    故答案为：O=O；
    ③K2FeO4中K为+1价，O为-2价，则Fe的化合价为+6价，故答案为：+6；
    ④该反应中Fe元素化合价由+6价变为+3价、O元素化合价由-2价变为0价，其转移电子数为6，根据转移电子相等、电荷守恒配平方程式为4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-，
    故答案为：4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2↑+8OH-．

    点评 本题考查综合考查铁盐和亚铁盐的相互转化、亚硝酸盐的性质，涉及了化学方程式的配平，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度中等．

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    D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
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