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室温下,取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=9,则下列说法(或关系式)正确的是
[     ]
A. 混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-9 mol/L
B. 溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D. c(Na+) =c(Y-)+c(HY) =0.3 mol/L
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)?C(OH-)=
10-14
10-14

某温度下纯水中的C(H+)=2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L,pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L

(2)室温下取0.2mol?L-1HCl溶液与0.2mol?L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
①混合溶液中水电离出的c(H+
0.2mol?L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl-)-c(M+)=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c(H+)-c(MOH)=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
(3)室温下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液与0.1mol?L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度
MCl的水解程度.(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-
c(Cl-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-

(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是
1:10
1:10

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科目:高中化学 来源: 题型:

某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了系列实验.
(1)用下图A所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”(石棉绒是耐高温材料,不与水反应).反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当
肥皂泡破裂,有爆鸣声
肥皂泡破裂,有爆鸣声
时(填实验现象),说明“铁与水蒸气”能够进行反应.写出铁与水蒸气反应的化学方程式
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
  △  
.
 
Fe3O4+4H2

(2)为了研究一定时间内铁粉的转化率,他们设计了如下实验:准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积,计算出铁粉的转化率.
①收集并测量气体体积应选上图M,N中的
N
N
装置
②称取0.24g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出.若室温下氢气密度约为0.088g/L,最好选用
B
B
规格的量筒(选填字母序号)
A.100ml          B.200ml            C.500ml            D.1000ml
(3)为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe,他们计划取出少量混合物于试管中,加入足量的盐酸,溶解,过滤.向滤液中滴加KSCN溶液,观察溶液的颜色.在下表中填写滴加KSCN溶液后可能观察到的现象、结论与解释(可以不填满).
现象 结论与解释


可能①


可能②

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科目:高中化学 来源: 题型:

温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题

   (1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

   (2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字,忽略混合后溶液体积的变化),c(Cl)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

   (3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________________

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省兴国县将军中学高二上学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(20分)(1) 25℃时,在酸性、碱性、中性溶液中,C(H+)·C(OH-)=                 
某温度下纯水中的C(H+)= 2×10-7mol/L,则此时溶液中的C(OH-)=        mol/L;若温度不变,滴入稀盐酸,使c(H+)= 5×10-4mol/L,则溶液中C(OH-)=         mol/L,pH=          .
(2) 室温下取0.2 mol·L-1HCl溶液与0.2 mol·L-1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答以下问题:
① 混合溶液中水电离出的c(H+)________0.2mol·L-1 HCl溶液中水电离出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)
② 求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):
c(Cl)-c(M+)=__________ mol·L-1   c(H+)-c(MOH) =__________ mol·L-1
(3) 室温下如果取0.2 mol·L-1 MOH溶液与0.1 mol·L-1 HCl溶液等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”、或“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________。
(4)室温下,pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,所得溶液的pH=7,则强碱与强酸的体积比是    

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科目:高中化学 来源: 题型:

温室下取0.2mol/L的盐酸与0.2mol/LMOH等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=6,试回答下列问题

(1)混合溶液中由水电离出的c(H+)_______0.2mol/L盐酸中水电离出的c(H+)(填“<”、“>”、“=”)。

(2)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字) (忽略混合后溶液体积的变化),

c(Cl)-c(M+)=_____________mol/L,c(H+)-c(MOH)=_______________ mol/L

(3)室温下如果取0.2mol/LMOH溶液与0.1mol/L盐酸等体积混合,测得混合溶液的pH<7,则说明MOH的电离程度________MCl的水解程度(填“<”、“>”、“=”),溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________________。

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