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    【题目】列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是（ ）

    A．在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中 Al3+ 、NH 、Cl－ 、NO

    B．pH值为13的溶液 K+ 、SO、Na+、S2-

    C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液 K+、NH4+、Cl－、ClO-

    D．甲基橙呈红色的溶液中 Fe3+、Na+ 、SO42-、CO

    【答案】B

    【解析】

    试题离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A中溶液显碱性，则Al3+ 、NH4＋不能大量共存；B中溶液也是显碱性的，可以大量共存；C中水的电离是被抑制的，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则ClO－不能大量共存，如果显碱性，NH4＋不能大量共存；D中使甲基橙呈红色的溶液显酸性，则CO32－不能大量共存，且Fe3＋和CO32－本身之间也不能大量共存，答案选B。

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    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A.在硫化氢水溶液中加入碱有利于S2-的生成

    B.加入催化剂有利于氨的氧化反应

    C.高压有利于合成氨反应

    D.向新制氯水中加入碳酸钙有利于次氯酸浓度增大

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    【题目】用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是

    A. MnO4-处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀

    B. 右侧产生的Fe2+沉淀MnO4-的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4-=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+

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    【题目】下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是（ ）

    A.H2O+ H2OH3O++OH-

    B.CO2+H2OH2CO3

    C.HCO3-+OH- H2O+CO32-

    D.CO32-+ H2OHCO3- +OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

    请回答下列问题：

    (1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。

    (2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。

    II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。

    请回答下列问题：

    (1)已知放电时负极反应为 Zn－2e-＋2OH- ===Zn(OH)2，则正极反应 为_____________。

    (2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。

    (3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。

    III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

    请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。

    (2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y两种气体，一定条件下发生反应并达到平衡：3X(g) + Y(g)2Z(g) △H＜0。若测得平衡时X的转化率为37.5 %，Y的转化率是X的2/3，则下列叙述正确的是

    A. 若以X表示的反应速率为0.2 mol/(L·s)，则以Z表示的反应速率为0.3 mol/(L·s)

    B. 充入氦气增大容器内的压强，Y的转化率提高

    C. 升高温度，平衡向正反应方向移动

    D. 起始时刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】表示下列变化的化学用语正确的是

    A.氨水显碱性：NH3·H2O NH4+＋OH-

    B.醋酸溶液显酸性：CH3COOH ＝ CH3COO-＋ H+

    C.NaHCO3溶液显碱性：HCO3-＋H2O CO32- ＋ OH-

    D.FeCl3溶液显酸性：Fe3+＋3H2O ＝ Fe（OH）3↓＋3H＋

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    【题目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是

    A.温度：T1＞T2＞T3

    B.正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)

    C.平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)

    D.平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，在1 L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1molN2O4，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57.0kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度随时间变化情况如图所示。

    Ⅰ.（1）在0~60 s内，以N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。

    （2）反应进行到100s时，若只有一项条件发生变化，则变化的条件可能是____。

    A．降低温度 B．通入氦气

    C．又往容器中充入N2O4 D．增大容器容积

    （3）已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.2kJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534.7kJ·mol-1，N2O4(g)=2NO2(g) ΔH=+57.0kJ·mol-1，则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=____kJ·mol-1。

    Ⅱ.向容积为2 L的密闭容器中通入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。

    （4）保持其他条件不变：

    ①若向平衡体系中再通入0.20molH2O(g)，平衡将___(填“向右”、“向左”或“不”)移动，达到新的平衡状态后，H2O(g)的体积分数将____(“变大”、“变小”或“不变”)；

    ②在VL密闭容器中通入10molCO和10molH2O(g)发生上述反应，在T℃达到平衡，然后急速除去水蒸气(除水蒸气时其他各成分的物质的量不变)，将混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO的燃烧热为283kJ·mol-1，H2的燃烧热为286kJ·mol-1)，则T℃平衡常数K=____。（精确到小数点后两位）

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