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16.已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2SO3的 pKa1=1.85,pKa2=7.19.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH).下列说法不正确的是(  )
A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 mol•L-1
B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-
C.c点所得溶液中:c(Na+)>3c(HSO3-
D.d点所得溶液中:c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-

分析 A.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液,a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3,PH=1.85=Pa1,则c(H2SO3)=c(HSO3-)依据物料守恒判断;
B.b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液,恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性,依据溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断;
C.c点PH=7.19=PKa2,依据平衡常数溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na2SO3,SO32-+H2O?HSO3-+OH-,Kh=$\frac{c(O{H}^{-})×c(HS{{O}_{3}}^{-})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$,c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,c(HSO32-)=c(SO32-),结合溶液中物料守恒分析;
D.加入氢氧化钠溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3,d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3

解答 解:A.用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液,a点溶液中溶质为H2SO3和NaHSO3,PH=1.85=Pa1,电离平衡常数表达式得到则c(H2SO3)=c(HSO3-),溶液体积大于20ml,a点所得溶液中:c(H2SO3)+c(SO32-)+c(HSO3-)=2c(H2SO3)+c(SO32-)<0.1 mol•L-1 ,故A错误;
B.b点是用0.1mol•L-1NaOH溶液20ml滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液,恰好反应生成NaHSO3,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(OH-)+2c(SO32-),物料守恒c(Na+)=c(HSO3-)+c(SO32-)+c(H2SO3),得到:c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正确;
C.c点PH=7.19=PKa2,依据平衡常数溶液显碱性,溶液中溶质主要为Na2SO3,SO32-+H2O?HSO3-+OH-,Kh=$\frac{c(O{H}^{-})×c(HS{{O}_{3}}^{-})}{c(S{{O}_{3}}^{2-})}$=$\frac{Kw}{K{a}_{2}}$,c(OH-)=$\frac{Kw}{c({H}^{+})}$,c(HSO32-)=c(SO32-),带入计算得到:c(HSO32-)=c(SO32-),溶液中2n(Na)=3c(S),2c(Na+)=3[c(SO32-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)]=3[c(H2SO3)+2c(HSO3-)],c(Na+)>3c(HSO32-),故C正确;
D.加入氢氧化钠溶液40ml,NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L-1H2SO3溶液恰好反应生成Na2SO3,d点溶液中主要是Na2SO3和少量NaHSO3,溶液中离子浓度c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-),故D正确;
故选A.

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算、离子浓度大小比较,题目难度中等,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键,注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列混合物无论总质量或总物质的量一定,完全燃烧生成二氧化碳、水的量都一定的是(  )
A.甲烷和甲醇B.丙醛和丙酮C.乙烯和乙炔D.乙烯和乙醇

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.常温下,在某弱酸HA溶液中加入NaA固体后,$\frac{c(HA)•c(O{H}^{-})}{c({A}^{-})}$减小
B.将适量CO2 通入0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性,则溶液中(不考虑溶液体积变化)  2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol•L-1
C.常温下,0.1 mol•L-1的NH4HCO3溶液其pH=7.8,则Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3
D.已知常温低下Ksp(AgI)=2.0×10-16,在AgI悬浊液中加入少量KI粉末,AgI(s)?Ag+(aq)+I-(aq)平衡向左移动,溶液中离子的总浓度会减小

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合溶液中NaHCO3的含量.取该混合溶液25.00mL,用0.1mol•L-1盐酸进行滴定,得到如下曲线.以下说法正确的是(  )
A.此样品中NaHCO3的物质的量为(28.1-11.9)×10-4mol
B.整个滴定过程中,溶液中阴离子总数始终不变
C.滴加稀盐酸的体积为11.90mL时:c(H+)+c(H2CO3)═c(OH-)+c(CO32-
D.该方法无法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中NaOH的含量

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.该 有机物的系统命名为:3-乙基-5-甲基庚烷
B.棉花、羊毛、合成纤维、油脂的成分都是高分子化合物
C. 该有机物属于单糖,在一定条件下能发生取代、消去、加成、氧化、还原等反应
D.等质量的乙烯和乙醇完全燃烧消耗氧气的量相等

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法不正确的是(  )
A.室温下,NH4Cl溶液加水稀释过程中,$\frac{c(N{H}_{3}•{H}_{2}O)}{c(N{{H}_{4}}^{+})}$数值增大
B.O.lOOOmol•L-1 的醋酸钠溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol•L-1
C.室温下,0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH=8.31,则Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)<K
D.室温,Ka(CH3COOH)=l.76×l0-5,Kb(NH3•H2O)=1.76×lO-5.则CH3COONH4溶液中存在:c(NH4+)=c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH-)>c(NH3•H2O)=c(CH3COOH)

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

8.某兴趣小组在利用图1所示装置做铜与稀硝酸反应的实验中,发现开始时气泡产生速率非常慢,一段时间后速率明显加快,烧瓶内溶液呈浅蓝色并不断加深,液面上方的气体颜色也在不断加深.该小组同学拟通过实验探究反应速率变化的原因.

(1)图1中铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-(稀)═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(2)图1中NaOH溶液能够吸收的有害气体是二氧化氮和一氧化氮气体.
(3)小组同学提出了如下假设并设计实验探究:
Ⅰ.甲同学认为反应速率变化的原因可能是反应放热导致溶液温度升高所致,故测定反应过程中溶液不同时间的温度,结果如下表:
时间/min05101520253550607080
温度/℃25262626262626.527272727
结合实验目的和表中数据,你得出的结论是温度不是反应速率明显加快的主要原因.
Ⅱ.乙同学认为生成的Cu2+对反应有催化作用,为验证此假设,取A、B两支试管分别加入等量的铜片和稀硝酸,那么最好是在其中一支试管中加入少量的A(填序号).
A.硝酸铜晶体    B.硝酸铜溶液    C.硫酸铜晶体    D.硫酸铜溶液
然后对比两支试管的反应,发现现象基本相同.故得出结论:Cu2+并不是反应的催化剂.
Ⅲ.丙同学根据现象推测反应过程中还有少量NO2生成,进而认为该物质对反应有催化作用,如图2所示,丙同学从a处通入该物质后,发现左管中产生气泡速率明显快于右管.小组同学得出最后结论:这种物质对铜和稀硝酸的反应有催化作用.
(4)实验结束后,发现试管中溶液呈绿色,而不显蓝色.部分同学认为是该溶液中Cu2+的浓度较高所致,另一部分同学认为是该溶液中溶解了通入的物质.丁同学设计了一个实验方案证明后者的推测更为合理.(在表格中写出该同学可能的实验操作和实验现象)
操作现象
向该绿色溶液中通入氮气(或向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体)溶液颜色变蓝(或绿色加深)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列说法正确的是(  )
A.2.0 g H218O与2H2O的混合物中所含中子数约为6.02×1023
B.2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定条件下能自发进行,说明该反应的△H<0
C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3
D.向浑浊的苯酚试液中加饱和Na2CO3溶液,试液变澄清,说明苯酚的酸性强于碳酸

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.已知H2O2的分子结构可表示为H-O-O-H,设H2O2中H、O两元素是由${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O四种核素组成,则共有H2O2分子的种类是(  )
A.8种B.9种C.10种D.11种

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