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    9．BLAl2（SO4）3溶液中含有agAl3+，则SO42-的物质的量浓度为（　　）
    A．$\frac{3a}{2B}$mol/LB．$\frac{a}{27B}$mol/LC．$\frac{a}{18B}$mol/LD．$\frac{2a}{81B}$mol/L

    分析 由n=$\frac{m}{M}$计算Al3+的物质的量，由化学式中离子的关系确定SO42-的物质的量，然后利用c=$\frac{n}{V}$来计算SO42-的物质的量浓度．

    解答 解：Al3+的物质的量为$\frac{ag}{27g/mol}$=$\frac{a}{27}$mol，
    由硫酸铝的化学式Al2（SO4）3，则SO42-的物质的量为$\frac{a}{27}$mol×$\frac{3}{2}$=$\frac{a}{18}$mol，
    则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{\frac{a}{18}mol}{BL}$=$\frac{a}{18B}$mol•L-1，
    故选C．

    点评 本题考查物质的量浓度的计算，难度不大，注意根据化学式判断离子物质的量关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列反应的离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．锌粒与稀醋酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42ˉ=BaSO4↓
    C．氯化铝溶液与过量氨水反应：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    D．常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述错误的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1 KHC2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2C2O4）-c（C2O42-）
    B．pH相等的①CH3COONa、②C6H5ONa、③Na2CO3、④NaOH四种溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③＞④
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
    D．向0.1 mol•L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．A、B、C、D、E、F为6种短周期元素，且原子序数依次增大，B、C、D同周期，D与E同主族，A与B可以按照原子个数比4：1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子，A与C形成化合物乙，乙可与E的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2：1反应形成盐丙．
    （1）B元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族；
    （2）乙的电子式；
    （3）A和D形成的既含极性键又含有非极性键的共价化合物的结构式是H-O-O-H；
    （4）向少量丙溶液中加入过量浓Ba（OH）2溶液并加热，反应的离子方程式是2NH4++SO42-+Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+BaSO4↓+2H2O；
    （5）乙和元素D的单质反应是某化工生产的基础，写出此反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D分别是由两种短周期元素组成的常见微粒（或粒子），这四种微粒中均含有相同数目的电子，且共含有三种元素，其中A中含有5个原子核，它们之间有如下的反应关系．
    （1）A、D的电子式分别为：A、D．
    （2）B、C、D三种微粒结合质子能力x＞y＞z（x、y、z分别代表BCD中的某一种微粒），则x、y、z分别代表的微粒符号为xOH-、yNH3、zH2O．
    （3）请用离子方程式说明结合质子能力x＞y的判断依据：x＞y：OH-+NH4+=NH3↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X在短周期主族元素中原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞R＞Z＞Y
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＞Z＞W
    C．对应单质的沸点：X＞Z＞Y
    D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均无白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    A．能使pH试纸呈红色的溶液中可能大量存在以下离子：Na+、NH4+、I-、NO3-
    B．将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，该溶液中一定存在的关系式为：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应，下列有关六氟化硫的推测正确的是（　　）
    A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
    B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
    C．六氟化硫分子中的S-F键都是σ键，且键长、键能都相等
    D．六氟化硫分子是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下列物质之间能够发生如下图所示的化学反应．合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应，则火焰呈黄色．在反应中产生的水均未在图中标出．

    （1）写出下列物质的化学式：ANa，MAl2O3，HFe（OH）3．
    （2）写出下列反应的化学方程式，并描述反应现象G→H4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
    （3）写出下列反应的离子方程式：A+水→B+C2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．沉淀K→DAl（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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