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    下列反应不可用于设计原电池的是(    )。
    A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O
    B．NaOH+HCl = NaCl+H2O
    C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
    D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
    B

    试题分析：原电池的反应原理是自发的氧化还原反应。A、C、D是氧化还原反应，可设计成原电池，而B是非氧化还原反应，不能设计成原电池，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于如图所示①、②两个装置的评价正确的是

    选择
    		叙　述
    		评价
    A
    		装置名称:①电解池,②原电池
    		错误
    B
    		硫酸浓度变化:①增大,②减小
    		错误
    C
    		电极反应式:①阳极:4OH--4e-====2H2O+O2↑
    ②正极:Zn-2e-====Zn2+
    		正确
    D
    		离子移动方向:①H+向阴极移动　②H+向正极移动
    		正确
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种新燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料说法正确的是 （          ）                                                               
    A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极
    B．电池的总反应是：2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
    C．通入空气的一极是负极，电极反应为：O2 + 4e- = 2O2-
    D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：C4H10 + 26e- + 13O2 = 4CO2 + 5H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）（1）右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水（滴有酚酞）原理示意图，E口产生H2，电解食盐水的离子方程式为：                   ，溶液变红色的是：           区（填A或B）。
    （2）电化腐蚀是钢铁发生腐蚀的主要原因，又可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀，发生吸氧腐蚀的电极反应式：负极             正极           
    （3）下图是一套电化学实验装置，图中C、D均为铂电极，U为盐桥，G是灵敏电流计

    此装置中进行的反应是可逆反应，其反应方程式式为：AsO43－+2I－+H+ AsO３3－+I2+H2O，向B杯中加入适量较浓的硫酸，发现G的指针向右偏移。此时A杯中的主要实验现象是              D电极上的电极反应式为                               

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪(图甲)能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3—Na2O，O2－可以在其中自由移动。

    下列有关叙述正确的的是(　　)
    A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a
    B．电极b是正极，O2－由电极a流向电极b
    C．电极a的反应式为：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O
    D．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是
    A．该电池放电时，正极的反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O
    B．该电池充电时，阴极发生了氧化反应：Li＋＋e－===Li
    C．电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替
    D．正极区产生的LiOH可回收利用

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（  ）
    A．0.2 mol　B．0.3mol　
    C．0.4 molD．0.6 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在理论上可用于设计原电池的化学反应是                                
    A．2Al(s)十2NaOH(aq)+2H2O(1)＝2NaAlO2(ag)+3H2(g)；△H <0
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O(1)；△H >0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H <0
    D．FeCl3(aq)十3H2O(1) Fe(OH)3(s)+3HCl(aq)；△H >0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    设计新型燃料电池是本世纪最富有挑战性的课题之一。
    (1)有人制造了一种燃料电池，一个电极通入O2(含有少量CO2)，另一个电极通入CH4，电池的电解质是熔融的K2CO3。该电池的负极反应式为____________________________，电池工作时，电解质里的CO(向________极移动(填“正”或“负”)。
    (2)某科研小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图10－3所示的原电池装置。该电池的负极反应式为________________________________________________，用该电池电解CuCl2溶液，当产生33.6 L Cl2(标准状况下)时，消耗甲醇的质量为________g。

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