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    某校实验老师需配制0．01 mol/L的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
    A．取KMnO4样品时不慎在表面沾了点儿蒸馏水
    B．溶解搅拌时有液体飞溅
    C．定容时俯视容量瓶刻度线
    D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
    C
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对下列实验过程的评价，正确的是
    A．某固体加入稀盐酸,产生无色且使澄清石灰水变浑浊的气体,证明该固体一定含CO32-
    B．检验烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀
    C．某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3，产生白色沉淀，原溶液中一定含SO
    D．某溶液中滴入KSCN溶液无明显变化，再加入氯水呈红色，原溶液中一定含Fe2+

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）补铁药物“速力菲”说明书部分内容摘录：
    【规格】每片含琥珀酸亚铁0.1g
    【组成与性状】内含Fe2+34.0%～36.0%的无水碱式盐，为薄膜糖衣片
    【适应症】用于缺铁性贫血症预防及治疗
    【用量用法】成人预防量0.1g／日，治疗量0.2g～0.4g／日；小儿预防量30～60mg／日，治疗量0.1g～0.3g／日
    【储藏】在避光、密封、阴凉处保存
    【药物相互作用】与维生素C同服，可增加本品吸收；该药片在水和乙醇中溶解度不大。
    现某学校化学实验小组，为了检测“速力菲”药片中亚铁元素的存在，设计了如下几组实验：
    Ⅰ、理论设计方案：                           甲组同学按照设计的方案完成实验，但遗憾的是他们没有得到预期的实验结果，
    （1）甲组实验失败的可能原因：________________________________________________ 。
    乙组同学认真思考了甲组实验失败的原因，模拟药片服用后在人体中溶解的变化过程，重新设计并完成下列实验：

    （2）若试剂1为盐酸；则试剂2为________________________________。
    丙组同学对乙组实验中最后红色褪去的现象产生了研究兴趣，探讨褪色的原因，根据微粒的组成，他们认为有两种可能的原因：
    [Fe（SCN）]2+络离子中的三价铁被还原为亚铁  
    ②                                                                 。
    （3）请你对其中一种可能进行实验验证：________________________________
    实验方案（用文字述）：________________________________________________ ,
    根据预期现象判断结论：________________________________________________________ 。
    Ⅱ、（4）称量“速力菲”1.0 g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成100.00 mL溶液，取出20.00 mL，用0.01000 mol/L的KMnO4溶液滴定。三次操作读数如下：
    序号
    		V（KMnO4）初
    		V（KMnO4）终
    		V（KMnO4）
    1
    		2.24mL
    		14.25mL
    		12.01mL
    2
    		0.30mL
    		12.72mL
    		12.42mL
    3
    		0.50mL
    		12.53
    		12.03mL
    计算：该补血药中含Fe2+的质量分数________________（保留小数点后二位小数）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12分)某同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
    ⑴该同学选用的容量瓶容积的规格是             mL；
    ⑵玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是          和           ；
    ⑶配制好的溶液呈       色。该同学还想通过实验分别证实溶质中含有Cu2+、SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂（写化学式），并写出其相应的离子方程式。
     溶质
    		加入试剂
    		离子方程式
    Cu2+
    		 
    		 
    SO42-
    		 
    		 
    ⑷物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
    ①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将           ；
    ②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将            。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）．现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而得到较为纯净的NaNO3。实验流程可用下图表示：

    请回答下列问题：
    （1）写出实验流程中下列物质的化学式：
    试剂X：      ，沉淀B：           。
    （2）实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是             。
    （3）实验方案得到的溶液3中肯定含有      （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的    ，请写出所发生反应的离子方程式_______________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （9分）如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置．

    （1）要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：a→________→________→ d.
    （2）实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯，Cl2通过C装置后进入D，D装置内盛有碳粉，发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为____________________________．为了使C装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是_______________________．
    （3）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是________________________________，B的作用是________________________________．
    （4）用量筒量取20 mL E中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入10 mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上，等分层后取上层液和下层液，呈黄绿色的是________(填“上层液”或“下层液”)，能使有色布条褪色的是________(填“上层液”或“下层液”)．
    （5）在A、B、C、D、E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后的装置图 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）过碳酸钠（Na2CO4）在洗涤、印染、造纸、医药卫生等领域有大量应用。
    已知：过碳酸钠与硫酸溶液反应的化学方程式如下：  Na2CO4 +H2SO4 →Na2SO4 +H2O2 + CO2↑      2H2O2 →2H2O+ O2↑.为测定已变质的过碳酸钠(含碳酸钠)的纯度，设计如图所示的实验：Q为—具有良好的弹性的气球（不与反应物和生成物反应），称取一定量的样品和少量二氧化锰放于其中，按图安装好实验装置，打开分液漏斗的活塞，将稀H2SO4滴入气球中。

    ⑴Q内发生反应生成的气体为__________,导管a作用是　　　　　　　　　　　　　　。
    ⑵为测出反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭K1、K2，打开K3。当上述反应停止，将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的现象是_________　　_____，b中装的碱石灰的作用是__________________。
    ⑶实验结束时，量筒I中有xmL水，量筒Ⅱ中收集到ymL气体(上述体积均已折算到标准状况)，则过碳酸钠的纯度是____________
    ⑷某同学实验测得的过碳酸钠的纯度超过100%，你认为可能的原因是_______
    A．气体滞留在Q和导气管中，未全部进入量筒Ⅱ
    B．量筒Ⅱ读数时，量筒液面高于水槽液面
    C．右侧量筒Ⅰ和储液集气瓶连接导管内的液体没有计入读数x
    D．气体体积数值x、y没有扣除滴加的硫酸的体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题

    (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol/L。
    (2)配制250mL 0.1mol/L的盐酸溶液  
    应量取浓盐酸体积/mL
    		应选用容量瓶的规格/mL
     
    		 
    A．用量筒量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀。
    B．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中。
    C．用蒸馏水洗涤                       2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
    D．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1~2cm处，改用               加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
    E．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (3) 若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？(填偏高、偏低、无影响)
    ①将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水               ；
    ②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，则浓度             ；
    ③定容时俯视容量瓶刻度线                  。
    (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O 此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行。
    ①用“双线桥法” 标明电子转移的方向和数目：
    2 KMnO4+16 HCl ="==" 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
    ②用该浓盐酸制得了标况下560mlCl2,则被氧化的HCl为    mol，需要KMnO4的质量      g

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）某研究性学习小组为测定，13.7g某Na2CO3样品的纯度（其中只含NaHCO3杂质），选用下图所示的仪器装置进行实验（②装置未画全）。试回答有关问题：

    （1）请选择适当的仪器，连接装置的正确顺序是_         。
    （2）加热时NaHC03分解的化学方程式为         。
    （3）完成该实验尚缺的玻璃仪器是         （填名称）；产生气体从装置④的    进入，从装置⑤的   进入（填接口序号）。
    实验二：测定上述实验完成后剩余固体与盐酸反应产生CO2的体积。
    （4）加热后的固体与足量盐酸反应的离子方程式为         。
    数据分析及结论：
    （5）加入盐酸至无气体产生时，生成CO2体积在标准状况时为2．24L，则Na2CO3样品的纯度为         。
    误差分析：
    （6）有同学认为实验一⑤中用水会使测量结果产生误差，你认为原因可能是         。
    （7）有同学发现在实验—读取CO2体积时，⑥中液体的液面低于⑤中液体的液面，但未做任何处理，则a值   （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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