下列气体既不能用浓H2SO4干燥又不能用碱石灰干燥的是A．Cl2 B．HIC．NH3D．CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4

FeS₂

+11O₂

高温

.

2Fe₂O₃+8SO₂
（2）接触室中发生反应的化学方程式是

2SO₂+O₂

催化剂

.

△

2SO₃

2SO₂+O₂

催化剂

.

△

2SO₃

．
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）

abd

．
a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b．过量空气能提高SO₂的转化率
c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率
d．沸腾炉排出的矿渣可制造水泥或制砖，含铁品位高的矿渣可炼铁
（4）每160g SO₃气体与液态H₂O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式是

SO₃（g）+H₂O（l）=H₂SO₄（l）；△H=-130.3kJ/mol

．
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．
①SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是

SO₂+Br₂+2H₂O=4H⁺+2Br^-+SO₄^2-

．
②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．计算：该铵盐中氮元素的质量分数是

14.56

%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为

2.31g

．（计算结果保留两位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂并以氯气为原料进行氯气的性质实验，装置如图：其中各试剂瓶装的试剂为：B（碘化钾淀粉溶液）、F（水）、H（紫色石蕊试液）．

（1）Ⅰ中b瓶内加入的液体最好是

饱和食盐水

，装置Ⅰ的作用是

贮存多余的Cl₂

；
图示的Ⅱ或Ⅲ能代替Ⅰ的是

Ⅱ

．
（2）G装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
①B装置中的现象是

溶液呈蓝色

．
②怎样证明氯气已充满了整个装置？

当整个装置内充满黄绿色气体时，说明氯气已充满整个装置溶液由浅绿

．
③G中反应的化学方程式：

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

C+2H₂O+2Cl₂

△

.

CO₂+4HCl

．H装置中的现象是

紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色

．
（3）某同学利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl^-、OH^-和SO

2-

．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气中CO₂的影响）．
①提出合理假设
假设1：只存在SO

2-

3

；
假设2：既不存在SO

2-

3

，也不存在ClO^-；
假设3：

只存在ClO^-

②设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol/L H₂SO₄、1mol/L NaOH、0.01mol/L KMnO₄、淀粉KI溶液、紫色石蕊试液．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中	-----
步骤2：
步骤3：

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E之间的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

请回答下列问题：
（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的化学式

Na₂O₂（NaH）

．
（2）若E是有臭鸡蛋气味的气体硫化氢（其水溶液为二元弱酸），D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物．
用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若C是一种红棕色气体，D是一种强酸，则：
①C与水反应的化学方程式为

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验（反应前Ⅰ、Ⅱ装置中空气已排尽）．实验进行一段时间后，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且该溶液变为红棕色，则你得出的结论是

NO₂能溶于浓H₂SO₄，因而不能用浓H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知A与物质B及水作用生成D，写出此反应的化学方程式

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（12分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E是转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

。

②用等式表示E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系

。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－¹，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－¹，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

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科目：高中化学 来源： 题型：

（14分）短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

请回答下列问题：

（1）若C是离子化合物，D是一种强碱，写出C的一种化学式。

（2）若E的水溶液呈现弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。

①用电离方程式解释D既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因。

②E与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间大小关系。

（3）若C是一种气体，D是一种强酸，则：

①C与水反应的化学方程式为。

②有人认为“浓H₂SO₄可以干燥气体C”。某同学为了验证该观点是否正确，用下图装置进行实验。实验过程中，浓H₂SO₄中未发现有气体逸出，浓硫酸变为红棕色，则你得出的结论是。

③已知常温下物质A与物质B生成1mol气体C的△H为－57.07kJ·mol^－¹，1 mol气体C与H₂O反应生成D溶液和E气体的△H为－46kJ ·mol^－¹，写出物质A与物质B及水生成D溶液的热化学方程式。

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