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    如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO（用石棉绒作载体）．请回答下列问题：
    （1）向试管A中鼓入空气的目的是______．
    （2）试管A上部放置铜丝的作用是______．
    （3）玻璃管B中可观察到的现象是______；
    相关化学方程式是______．
    （4）试管C中放的是蒸馏水，在实验过程中试管C导管口有气泡冒出，从液面逸出的气体的主要成分是______．
    （1）A中通入空气的目的是提供氧化乙醇的氧化剂氧气并形成乙醇和空气的混合气体，
    故答案为：使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体；
    （2）铜丝在温度较高时可与氧气反应，从而避免乙醇和空气的混合气体爆炸，
    故答案为：防止乙醇和空气的混合气体爆炸；
    （3）乙醇和氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应生成乙醛，反应的方程式为CuO+C2H5OH
    △
    CH3CHO+H2O+Cu，可观察到黑色固体变红，
    故答案为：黑色固体变红；CuO+C2H5OH
    △
    CH3CHO+H2O+Cu；
    （4）氧气和乙醇发生氧化还原反应，最终气体含有乙醇、乙醛和氮气，由于乙醇、乙醛易溶于水，则最终气体为氮气，
    故答案为：N2．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，还含少量Fe、Si的化合物．实验室以孔雀石为原料制备CuSO4?5H2O及CaCO3，步骤如下：
    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______（填代号）．
    a．KMnO4 b．（NH4）2S c．H2O2 d．KSCN
    （2）由溶液C获得CuSO4?5H2O，需要经过加热蒸发、______、过滤等操作．过滤时为了防止滤液飞溅，应______．
    （3）制备CaCO3时，若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置吸收（填代号）．

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定，配制时等液面接近容量瓶刻度线时，应该继续进行的操作是______．滴定时需要用用KMnO4标准溶液润洗滴定管，润洗后的废液应从酸式滴定管的______排出．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学兴趣小组从有机废液中（主要含甲苯、二甲苯、苯酚）提取苯酚的流程图如图所示：
    请填写下列空白：
    （1）A的化学式是______．
    （2）振荡的目的是______．
    （3）分液操作需要的最关键的玻璃仪器是______，使用该仪器时第一步操作是______．
    （4）写出水层中有关物质与A气体反应生成苯酚的化学方程式：______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了如图的实验装置．B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置．
    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式______
    （2）C中盛有试剂是______，目的是______
    （3）写出装置D中发生反应的化学方程式______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    化学实验是科学探究的基础．请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是______：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是______则试管已集满．
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如表：
    色态溶于碱超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体-59-11℃
    红黄色液体    		生成亚氯酸盐和氯酸盐爆炸
    ①由表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、______；ClO2与碱反应的离子方程式为______；观察“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是______；应控制析出晶体的温度范围是______．
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得．某学生拟用图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    不用任何其他试剂，只用试管和胶头滴管能鉴别的溶液组有（　　）
    ①AlCl3与NaOH②Na2CO3与盐酸③NaAlO2与H2SO4④NaHSO4与Ba（OH）2．
    A．①②③B．①③④C．①②D．②③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    铬是一种银白色的坚硬金属．铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源．请回答下面与铬有关的一些问题．
    （1）工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：
    ①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：
    8Na2CrO4+6Na2S+23H2O═8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
    该反应中每生成lmol Cr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol；
    ②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______．
    （2）某工厂采用电解法处理含铬废水．耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，其原理示意图如图2．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为：______．
    （3）重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种桔黄色结晶，可用作实验室制备纯净的N2及Cr2O3等．实验室可由工业级铬酸钠（Na2CrO4）为原料制取重铬酸铵．实验步骤如下：
    步骤1：将铬酸钠溶于适量水中，加一定量浓硫酸酸化，使铬酸钠转化为重铬酸钠．
    步骤2：先将上述溶液蒸发结晶并趁热过滤，继续将得到的晶体再溶解再蒸发结晶并趁热过滤．然后将得到的滤液冷却至40℃左右进行结晶，用水洗涤，获得重铬酸钠晶体．
    步骤3：将得到的重铬酸钠和氯化铵按物质的量之比1：2溶于适量的水，加热至105～110℃时让其充分反应．
    ①步骤1是一个可逆反应，该反应的离子方程式为：______．
    ②（NH4）2Cr2O7受热分解制取N2及Cr2O3的化学方程式为：______．
    ③为了测定实验制得的产品中（NH4）2Cr2O7的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（过量）及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/LNa2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL．则该产品中（NH4）2Cr2O7的纯度为．（假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。

    （1）实验过程中铜网出现黑色和红色交替的现象，请写出相应的化学方程式              、                     。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是          反应。（填吸热或放热）
    （2）甲和乙两个水浴作用不相同．甲的作用是          ；乙的作用是                  。
    （3）反应进行一段时间后，试管a中收集到的主要有机生成物是               。（写名称）若要检验试管a中能收集的该物质，进行的操作为                          。       
    （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有             。（写结构简式）
    要除去该物质，可向混合液中加入          （填写序号）。再通过     （填试验操作名称）即可除去。
    A．水B．苯 C．碳酸氢钠溶液D．四氯化碳

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （8分）立足教材实验是掌握高中化学实验的基础，是理解化学科学的实验原理、实验方法和实验思路，提高学生实验能力的基本途径。
    （1）实验1：取一块金属钠，在玻璃片上用滤纸吸干表面的煤油后，用小刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。这个实验中还需用到的一种仪器是             ；
    （2）实验2：向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。把反应的现象和相应结论填入空格。“浮”---钠的密度比水小；“熔”---              ；“红”---反应生成了氢氧化钠；
    （3）实验3：在两支试管里分别加入5mL 盐酸和5mL NaOH溶液，在各放入一小段铝片，观察实验现象。试写出铝和NaOH溶液反应的离子方程式：                        ；
    （4）实验4：把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。向反应后的溶液中加入酚酞试液，可以看到                          ；
    （5）实验5：在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。该氧化还原反应的氧化剂是         ；
    （6）实验6：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以看到开始时析出一种白色的絮状沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。发生这种颜色变化的原因是（用化学方程式表示）：                           。

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