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    常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、加入铝产生H2的溶液：NO3-、NH4+、Ba2+、Cl-、Na+
    B、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-
    C、0.1mol/L的FeCl3溶液：Ba2+、NO3-、Na+、Cu2+、I-
    D、0.1mol/L的NH4Cl溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：A．加入铝产生H2的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液；
    B．使酚酞变红的色溶液呈碱性；
    C．与Fe3+反应的离子不能大量共存；
    D．如离子之间不反应，可大量共存．
    解答： 解：A．加入铝产生H2的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下NO3-不能大量共存，碱性条件下NH4+不能大量共存，故A错误；
    B．使酚酞变红的色溶液呈碱性，碱性条件下Cu2+、HCO3-不能大量共存，故B错误；
    C．I-与Fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故C错误；
    D．离子之间不反应，可大量共存，故D正确．
    故选D．
    点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
     
    ；
    （3）KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
     
    ；
    （4）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ；
    （5）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢
     
    ；
    （6）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ；
    （7）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL浓度为amol?L-1的醋酸溶液pH=4．下列能使溶液的pH=7的措施是（　　）
    A、将溶液稀释到 10L
    B、将溶液与10mL浓度为amol?L-1的NaOH溶液混合
    C、将溶液与10mL、pH=10的NaOH溶液混合
    D、往溶液中加入适量的氢氧化钠，使溶液中c（Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列四个试管中发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是（　　）
    试管 盐酸浓度 温度 锌的状态
    A 0.5mol?L-1 30℃ 块  状
    B 0.5mol?L-1 30℃ 粉末状
    C 1mol?L-1 35℃ 块  状
    D 1mol?L-1 35℃ 粉末状
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）
    A、磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    B、向NaAlO2溶液中通入少量CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
    C、用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3?H20+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    D、明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙、丙、丁4种无机化合物均含有2种元素，分子中均含18个电子．甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子．下列推断合理的是（　　）
    A、某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
    B、乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙能使湿润的KI淀粉试纸变蓝
    C、丙中含有ⅣA族元素，则相同条件下丙比甲稳定
    D、若丁的分子组成符合XY3型结构，则丁分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将V1 mL 0.1mol/L NaOH溶液和V2 mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关粒子的浓度应满足的关系是（　　）
    A、c （Na+）=c （CH3COO-）+c （CH3COOH）
    B、c （Na+）＞c （CH3COO-）
    C、c （Na+）+c （H+）=c （CH3COO-）
    D、c （Na+）=c （CH3COO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL NaNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3-）=0.3mol?L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（　　）
    A、原混合溶液中c（Na+）=0.2mol?L-1
    B、电解后溶液中c（H+）=0.2mol?L-1
    C、上述电解过程中共转移0.4mol电子
    D、电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    单质硅是很重要的工业产品．
    （1）硅用于冶炼镁，也称硅热法炼镁．根据下列条件：
    Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）=MgO（s）△H1=-601.8kJ/mol
    Mg（s）=Mg（g）△H2=+75kJ/mol
    Si（s）+O2（g）=SiO2（s）△H3=-859.4kJ/mol
    则2MgO（s）+Si（s）=SiO2（s）+2Mg（g）△H=
     
    ．
    Mg-NiOOH水激活电池是鱼雷的常用电池，电池总反应是：Mg+2NiOOH+2H2O═Mg（OH）2+2Ni（OH）2，写出电池正极的电极反应式
     
    ．
    （2）制备多晶硅（硅单质的一种）的副产物主要是SiCl4，SiCl4对环境污染很大，遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl4和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有Fe3+、Mg2+等离子）制备BaCl2?2H2O和SiO2等物质．工艺流程如下：

    已知：25℃Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11
    通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5mol/L时，沉淀就达完全．
    回答下列问题：
    ①SiCl4发生水解反应的化学方程式为
     
    ．
    ②若加钡矿粉调节pH=3时，溶液中c（Fe3+）=
     
    ．
    ③若用10吨含78% BaCO3的钡矿粉，最终得到8.4吨BaCl2?2H2O（M=244g/mol），则产率为
     
    ．
    ④滤渣C能分别溶于浓度均为3mol/L的NH4Cl溶液和CH3COONH4溶液（中性）．请结合平衡原理和必要的文字解释滤渣C能溶于3mol/L的NH4Cl溶液的原因
     
    ．

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