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    已知氮化钠(Na3N)在熔融时能导电，与水作用时有NH3产生。试回答下列问题：

    (1)Na3N中存在的离子为____________，Na3N属于________化合物。

    (2)比较微粒的半径Na＋________N3－(填“<”、“>”或“＝”)。

    (3)Na3N与水作用时的化学反应方程式是___________________________________。


    (1)Na＋、N3－　离子　(2)<

    (3)Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑

    解析　(1)根据Na3N在熔融时能够导电，可推导出Na3N是离子化合物，阴、阳离子分别是Na＋和N3－；

    (2)Na＋和N3－的核外电子排布相同，质子数大的半径小；(3)Na3N＋H2O→NH3＋？，根据元素守恒可推测未知物质是NaOH，然后配平即可。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关晶体(晶胞)的结构如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体

    B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋

    C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶4

    D．铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为12

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是(　　)

    A．是否具有规则几何外形的固体

    B．是否具有固定组成的物质

    C．是否具有美观对称的外形

    D．内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于离子键的说法中正确的是(　　)

    A．离子键一定在活泼金属和活泼非金属元素的原子之间形成

    B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电吸引

    C．形成离子键时，离子半径越大离子键就越强

    D．非金属元素的原子之间也可以形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    元素X的一个原子失去2个电子转移到元素Y的2个原子中去，形成离子化合物Z。则下列说法不正确的是(　　)

    A．Z在一定条件下可以电离

    B．Z的化学式可以表示为XY2

    C．X形成＋2价阳离子

    D．Z的电子式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于有机化合物的认识正确的是（   ）

    A.苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应

    B.乙酸和乙酸乙酯互为同分异构体

    C.汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同

    D.糖类、油脂与蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数(NA)与6.02×1023完全相同吗？

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA(　　)

    (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含分子数目为NA(　　)

    (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA(　　)

    (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在通常状况下，NH3在水中的溶解度为1∶700，其中“1∶700”的含义是什么？

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