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    14．判断下列关于电解槽的叙述正确的是BCDEG
    A．与电源正极相连的是电解槽的阴极
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应．
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极
    E．电解熔融氯化钠的装置中，Na+向阳极移动
    F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生氧化反应
    G熔融电解质的导电是化学变化，金属导电是物理变化
    H．电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的
    I．电极本身一定被消耗
    J．需耍通电才可进行的有：电解、电离、电镀．

    分析 与电源正极相连的是电解槽的阳极，阳极发生氧化反应，与与电源负极相连接的是电解槽的阴极，阴极发生还原反应，电流从电源的正极沿导线流入电解槽的阳极，由阴极流入电源的负极，以此解答．

    解答 解：A．与电源正极相连的是电解槽的阳极，故A错误；
    B．与电源负极相连的是电解槽的阴极，发生还原反应，故B正确；
    C．在电解槽的阳极发生氧化反应，阴离子失电子被氧化，故C正确；
    D．电子从电源的负极沿导线流入电解槽的阴极，阴极发生还原反应，故D正确；
    E．电解熔融氯化钠的装置中，Na+向阴极移动，被还原生成钠，故E正确；
    F．电解时，与直流电源负极相连的电极上发生还原反应，故F错误；
    G．熔融电解质的导电是化学变化，发生电解，生成新物质，金属导电是物理变化，故G正确；
    H．电解池中的闭合回路是由电子的定向运动和溶液中的离子定向移动形成的，故H错误；
    I．电极本身不一定被消耗，如用石墨电极电解，故I错误；
    J．电离不需要通电，故J错误．
    故答案为：BCDEG．

    点评 本题考查电解池知识，注意电解池和原电池的区别，为高考高频考点，注意把握工作原理，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出下列元素符号：
    ANa，BAl，CSi，DP，ES
    （2）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在FeCl3与CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，反应完毕后，有固体剩余，下列说法正确的是（　　）
    A．烧杯中一定有铜，可能有铁
    B．烧杯中铁铜都有
    C．溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+、Fe3+
    D．烧杯中有铁无铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物B．在SiO2晶体中，不存在单个小分子
    C．CCl4是以极性键结合的非极性分子D．二氯甲烷不存在同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．钢铁工业是国民经济的重要基础产业，是国家经济水平和综合国力的重要标志，高炉炼铁是最为普遍的一种炼铁方法．
    Ⅰ．已知：CO的燃烧热为283KJ•mol-1，2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Fe2O3（s）△H=-825.5KJ•mol-1．
    （1）反应：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-23.5kJ/molKJ•mol-1
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    （2）在1000℃的平衡常数等于7．
    （3）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
    a．提高反应温度                b．增大反应体系的压强
    c．选取合适的催化剂            d．及时吸收或移出部分CO2
    Ⅲ．高炉炼铁产生的废气中CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
    （4）图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强为5.0MPa的曲线是A（填“A”或“B”）
    （5）该反应在进行的过程中，v正（H2）＞v逆（CO）+v正（CH2OH）（填“＞”“＜”或“=”）
    （6）在不改变反应混合物用量的前提下，为了加快反应速率且提高CO的转化率，可采取的最佳措施是其他条件不变，增大压强．
    （7）甲醇可与氯气构成燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液，写出该电池的负极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入的物质的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中一定不含有CO32-，可能含有SO42-和NO3-
    B．溶液中n（NH4+）=0.2mol
    C．C．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+
    D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温常压和光照条件下N2在催化剂表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S＞0（填“＞”或“＜”）．若已知：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=a kJ/mol 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=b kJ/mol 2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）的△H=（2a-3b）kJ/mol（用含a、b的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）某简单离子的结构示意图可表示为：当x=8时，该粒子符号为O2-；当x=11时，该粒子符号为Na+；当x=13时，写出该粒子的硝酸盐的化学式为：Al（NO3）3．
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．电解强碱：NaOH溶液
    阴极应应式2H++2e-=H2↑阳极反应式：4OH--4e-=O2↑+2H2O电解质浓度变化增大点解PH变化增大恢复原浓度的方法加入适量的水．

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