Question

12．对于工业合成氨反应：N₂+3H₂?2NH₃，下列说法不正确的是（　　）

• A． 增大压强可以加快反应速率
• B． 升高温度可以加快反应速率
• C． 增大N₂浓度可以使H₂转化率达到100%
• D． 合成氨反应的限度可以随着条件的改变而改变

Answer 1

分析 A、压强增大可以加快化学反应速率；
B、升高温度可以增大反应速率；
C、反应是可逆反应，不能进行彻底；
D、在一定条件下的可逆反应经过一定的时间后，正、逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种表面上静止的“平衡状态”就是这个可逆反应所能达到的限度，条件改变，化学反应平衡状态被破坏，当正逆反应速率相等时，可逆反应再次达到平衡状态．

解答 解：A、增大压强相当于减小体积，单位体积活化分子的数目增大，反应速率也增大，故A正确；
B、升高温度可提高活化分子的百分数，提高反应速率，故B正确；
C、该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，故C错误；
D、改变影响化学平衡的条件，化学平衡被破坏，平衡移动，即改变化学反应的限度，故D正确；
故选C．

点评 本题考查学生影响化学反应速率的因素：温度、浓度、压强、催化剂，注意知识的梳理和归纳是前提，难度不大．