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11.A,B,C,D,E是同周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性C>D;五种元素所形成的简单离子中E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是(  )
A.CDEABB.ECDABC.BAEDCD.BADCE

分析 A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A,则金属性:A<B,原子序数B<A,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,则C和D应为非金属性元素,且原子序数C>D,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,E应为金属,且原子序数A<B<E,以此解答该题.

解答 解:A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性B>A,则金属性:A<B,根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱可知:原子序数B<A,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,则C和D应为非金属性元素,同周期元素从左到右,元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的酸性逐渐增强,则原子序数C>D,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则E应为金属,A、B、C对应离子的核外电子排布相同,核电核数越大,半径越小,则原子序数B<A<E,
故有原子序数:C>D>E>A>B,
故选A.

点评 本题考查元素的位置性质结构的相互关系,题目难度中等,本题注意从元素周期律的递变规律的角度解答,提示同学们在学习中要把相关基础知识牢固把握.

练习册系列答案
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20.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景.
(3)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇:
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②已知反应Ⅰ的能量变化如图1所示:由表中数据判断△H1<0 (填“>”、“=”或“<”).
③某温度下,将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol/L,则CO的转化率为80%.
(4)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的电池装置.
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.含苯酚的工业废水的方案如图所示:

回答下列问题:
(1)设备①进行的是分液操作(填写操作名称),实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗;
(2)由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa,由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3
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(5)如图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、CO2、NaOH.

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