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    在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g)pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

    A．m+n＞p B．平衡向逆反应方向移动

    C．A的转化率降低 D．C的体积分数减小

    A

    【解析】

    试题分析：假设平衡不发生移动，体积缩小到原来的一半，C的浓度为原来2倍，现C的浓度为原来1.9倍，说明平衡向逆向移动，则p＞m+n，A错；平衡向逆向移动A的转化率降低，C的体积分数减小，选A。

    考点：化学平衡移动。

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    回答下列问题：

    （1）由图中信息可知HA为________酸(填“强”或“弱”)，理由是_________________。

    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH＝a，则a________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因： 。

    （3）若此时溶液的pH＝10，则c(MOH)＋c(OH－)＝________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是

    A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大

    B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)增大

    C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

    D．25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年甘肃省武威市高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；下列叙述正确的是

    A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低

    B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变

    C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低

    D．将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省高一上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    重金属离子具有毒性。实验室中有甲、乙两种重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，主要有毒离子Ba2+，如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低。则乙废液中可能含有的离子是

    A．Cu2+和SO42- B．Cu2+和Cl-

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    （10分）已知化学反应①：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g），其平衡常数为K1；化学反应②：Fe（s）＋H2O（g）FeO（s）＋H2（g），其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：

    温度

    K1

    K2

    973 K

    1．47

    2．38

    1173 K

    2．15

    1．67

    （1）通过表格中的数值可以推断：反应①是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （2）现有反应③：CO2（g）＋H2（g）?CO（g）＋H2O（g），请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝______ __．

    （3）根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式____ ____，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________（填“吸热”或“放热”）反应．

    （4）要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________（填写字母序号）．

    A．缩小反应容器的容积

    B．扩大反应容器的容积

    C．升高温度

    D．使用合适的催化剂

    E．设法减小平衡体系中的CO的浓度

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