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    2．仪器名称为“容量瓶”的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 依据容量瓶构造：带有瓶塞，瓶颈较细，有刻度线没有刻度等解答．

    解答 解：A．依据形状可知该仪器为圆底烧瓶，故A不选；
    B．依据仪器形状可知该仪器为量筒，故B不选；
    C．依据仪器形状可知该仪器为容量瓶，故C选；
    D．依据仪器形状可知该仪器为分液漏斗，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了化学中常见仪器，熟悉仪器的构造特点是解题关键，侧重考查学生对基础实验知识掌握熟练程度，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A?B（g）+2C（g），且达到平衡．当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
    B．若正反应是放热反应，则A为气态
    C．物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应
    D．若向容器中充入稀有气体，则平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．茉莉花香气的成分有多种，丙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以人工合成．一种合成路线如下：

    （1）B的结构简式为CH3CHO、E的结构简式为．
    （2）反应⑤的反应类型为取代反应（酯化反应）．
    （3）写出反应①、④的化学方程式：①，④
    （4）含有苯环的E的同分异构体还有4种，其中核磁共振氢谱有四组峰；且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式为
    （5）依据已学知识和题目信息，以甲苯为有机原料（无机原料任选），设计路线合成对硝基苯甲酸（）的流程图；（示例：CH3CH2OH$→_{Cu△}^{O_{2}}$CH3CHO）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）
    A．氨水B．蔗糖C．铜导线D．熔融的KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．无论在纯水中，还是在稀溶液中，由水电离出的c（H+）与c（OH-）相等
    B．pH=7的溶液不一定呈中性，c（H+）=c（OH-） 的溶液才是中性溶液
    C．无论是酸溶液还是碱溶液中，由水电离出的c（H+）小于纯水电离出的c（H+）
    D．常温下，在1 mol/L 盐酸中，水的离子积Kw＞1×10-14

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是（　　）
    A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
    C．若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＜M
    D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的$\frac{1}{2}$，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子．
    （1）依次写出甲、乙、丙三种元素的元素名称：甲钠、乙氢、丙氧
    （2）画出甲、乙、丙三种元素形成的化合物的电子式和丙离子的结构示意图：化合物、丙．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如下表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（　　）
    XY
    ZWQ
    A．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体
    B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电
    C．单质的沸点：W＜Q
    D．钠与Y可能形成Na2Y2化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质．
    已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    任务1：利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）．

    （1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是Cu+4HNO3 （浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    （2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是C装置中混合气体颜色变浅．
    （3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象．该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：
    ①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
    ②在此条件下，NO2的转化率极低；
    ③在此条件下，该反应的化学反应速率极慢．
    （4）此实验装置存在一个明显的缺陷是缺少尾气吸收装置．
    任务2：探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应．
    （5）实验前，该小组同学提出三种假设．
    假设1：二者不反应；
    假设2：NO2能被Na2O2氧化；
    假设3：NO2能被Na2O2还原．
    （6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如图2所示），重新组装，进行实验．
    ①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用）EDBDF或EDBF．
    ②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色．经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成．推测B装置中反应的化学方程式为2NO2+Na2O2═2NaNO3．

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