Question

【题目】按要求填写下列空白：

（1）将10molA 和2molB 充入2L 密闭容器中，某温度下发生反应：3A + B2C ( A、B、C均为气体），在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)。则在2s时，B的物质的量浓度为____, C 的体积分数为_______（小数点后保留一位）。
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如下（累计值）

①哪一时间段(0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min)反应速率最慢___，原因是____。
②求2-3 min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率_______（忽略溶液体积的变化）。

③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列｝溶液：

A．蒸馏水 B. NaCl溶液 C. 0.5mol/L盐酸

你认为可行的是（填序号）______________。

Answer 1

【答案】 0.6mol/L 15.4% 4～5min 因为4～5min时H＋浓度小（或酸的浓度小） 0.1mol/(L·min) AB

【解析】（1）在最初2s内，v(A)为0.6mol/(L·s)，因此消耗A的物质的量是0.6mol/(L·s)×2s×2L＝2.4mol，所以根据方程式可知消耗B是0.8mol，生成C是1.6mol，剩余B是2mol－0.8mol＝1.2mol，则在2s时，B的物质的量浓度为1.2mol÷2L＝0.6mol/L，C 的体积分数为；（2）①根据表中数据可知0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min内生成氢气的体积（mL）分别是50、70、112、58、20，所以反应速率最慢的是4～5min，这是由于反应最后氢离子浓度较小，反应速率较慢。②2～3 min时间段内生成氢气的物质的量是0.112L÷22.4L/mol＝0.005mol，消耗盐酸是0.01mol，浓度是0.1mol/L，所以以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率为0.1mol/L÷1min＝0.1mol/(L·min)。③A．加入蒸馏水氢离子浓度减小，反应速率减小，A正确；B. 加入氯化钠溶液，相当于稀释氢离子浓度减小，反应速率减小，B正确；C. 加入0.5mol/L盐酸增大氢离子浓度，反应速率加快，C错误，答案选AB。