[题目]将钠.铝混合物.放入足量的水中.反应停止后.还有不溶物.则此时溶液中溶质为A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.无法确定题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将钠、铝混合物，放入足量的水中，反应停止后，还有不溶物，则此时溶液中溶质为

A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.无法确定

【答案】B

【解析】

钠、铝的混合物，放入水中，发生的化学反应有：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，两个方程式相加得：2Na+2Al+4H2O=2NaAlO2+4H2↑，根据方程式可知，23gNa和27gAl可恰好反应，因为有不溶物，应当为金属Al，所以钠应当全部反应，溶质中不会有多余的NaOH，故溶液中的溶质为NaAlO2，答案选B。

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③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为
④将8g Fe2O3投入到150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉，充分反应后，收集到1.68L H2（标准状况），同时，Fe和Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4molL﹣1的NaOH溶液150mL．则原硫酸的物质的量浓度为