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5.ⅠA族金属元素(R)组成的两种碳酸盐R2CO3与RHCO3的混合物6.14g,加水溶解后,取所得溶液的十分之一,向其中缓缓加入一定浓度的稀盐酸,并同时记录放出CO2的体积(已折算成标准状况下的体积)和消耗稀盐酸的体积,得到如图所示的曲线.
试计算:
(1)原混合物中碳元素的物质的量为0.05mol.
(2)确定R的元素符号为K.
(3)所滴加盐酸的物质的量浓度0.25mol•L-1

分析 RHCO3和R2CO3,与稀盐酸反应的化学方程式分别是RHCO3+HCl═RCl+H2O+CO2↑、R2CO3+HCl═RHCO3+RCl,再根据提供的数据可以进行相关方面的计算;(1)根据碳元素守恒及生成二氧化碳的量计算出混合物中含碳量;
(2)计算出混合物的平均摩尔质量,然后判断碱金属名称,从而可确定两种碳酸盐的化学式;
(3)根据两种碳酸盐的质量、物质的量列式计算出消耗氯化氢的物质的量,再根据c=$\frac{n}{V}$计算出滴加的盐酸的浓度.

解答 解:(1)根据质量守恒可知:n(C)=n(CO2)=$\frac{0.112L}{22.4L/mol}$=0.005mol,所以原混合物中碳元素的物质的量为:0.05mol,故答案为:0.05mol;
(2)混合物的平均摩尔质量M=$\frac{6.14g}{0.005mol×10}$=122.8g/mol,
若M(M2CO3)=122.8 g/mol,则M(M)=31.4g/mol,
若M(MHCO3)=122.8 g/mol,则M(M)=61.8g/mol,
即:31.4g/mol<M(K)<61.8g/mol,
所以碱金属元素是钾元素,故答案为:K;
(3)碳酸盐的总物质的量为:n(K2CO3)+n(KHCO3)=0.05 mol,
质量为:n(K2CO3)×138 g/mol+n(KHCO3)×100 g/mol=6.14 g,
解得:n(K2CO3)=0.03mol、n(KHCO3)=0.02 mol,
则:n(K2CO3)~n(CO2)~2n(HCl)          n(KHCO3)~n(CO2)~n(HCl)
              0.03 mol   0.03mol   0.06 mol                        0.02 mol    0.02 mol   0.02 mol
所以消耗盐酸的总物质的量为:n(HCl)=0.06 mo+0.02mol=0.08 mol,
则所滴加盐酸的物质的量浓度为:c(HCl)=$\frac{0.08mol}{0.32L}$=0.25mol/L,
故答案为:0.25 mol•L-1

点评 本题考查了混合物反应的计算,题目难度较大,明确发生反应的实质为解答关键,注意掌握守恒法、极值法在化学计算中的应用方法,试题培养了学生的分析能力及化学计算能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.化学与生产、生活密切相关.下列应用与盐类水解无关的是(  )
A.常用热的纯碱溶液清洗餐具上的油污
B.“84”消毒液能漂白有色物质
C.常用消石灰改良酸性土壤
D.明矾、硫酸铁常用于净水

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16.反应2C+O2═2CO的能量变化如图所示.下列说法正确的是(  )
A.12g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B.2 mol C(s)与足量O2(g)反应生成CO2(g),放出的热量大于221 kJ
C.该反应的热化学方程式是2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H=-221 kJ
D.该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.常温时,下列叙述正确的是(  )
A.稀释pH=3的醋酸,溶液中所有离子的浓度均降低
B.用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱,滴定前仰视,滴定后俯视,烧碱浓度偏低
C.pH均为11的NaOH和NH3•H2O溶液中,水的电离程度不相同
D.分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸,硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分别与40mL 1mol•L-1的FeCl3溶液反应,实验结果如表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化).
实验序号
m(粉末样品)/g0.901.803.607.20
m(反应后剩余固体)/g00.642.486.08
计算:
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=1:1.
(2)实验②的滤液中c(Fe2+)=1.375mol•L-1

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10.对于中学化学常见物质:钠、铁、氧化钠、过氧化钠、二氧化硫、二氧化氮.根据它们在一定条件下能否与H2O发生氧化还原反应进行的分类如下:

请回答下列问题:
①淡黄色固体属于丁(从“甲~丁”选填)组,乙组中物质包括(填写电子式).
②甲组中的物质能使溴水褪色,其反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-
③丙组中的某一物质须在高温时才能与水蒸气反应,其化学方程式为3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2.另一物质投入足量的Ca(HCO32溶液中反应产生气体和沉淀,写出生成沉淀的离子方程式为OH-+HCO3-+Ca2+═H2O+CaCO3↓.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.在25℃、1.01×105Pa下,将33gCO2通入到1000ml1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出xkJ热量.在该条件下1molCO2通入到2L1.0mol•L-1的NaOH溶液中充分反应,放出ykJ热量,则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为(  )
A.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(2y-x)kJ•mol-1
B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)△H=-(4x-y)kJ•mol-1
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14.下列说法不正确的是(  )
A.1molCO2含有6.02×1023个原子
B.1molNa2CO3的质量为106g
C.Na+的摩尔质量等于23g/mol
D.0.012kg12C中碳原子数约为6.02×1023

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15.下列实验方案能达到实验目的是(  )
实验目的实验方案
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D证明Mg(OH)2沉淀可转化为Fe(OH)3沉淀向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液,再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
A.AB.BC.CD.D

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