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    20．用图所示装置进行实验，下表中所得结论正确的是（　　）
    甲乙丙结论
    A水电石溴水稳定性：H2O＞C2H2＞Br2
    B盐酸硫化亚铁溴水还原性：Cl-＞Br-＞S2-
    C浓盐酸高锰酸钾溴化钾溶液氧化性：高锰酸钾＞Cl2＞Br2
    D盐酸石灰石苯酚钠溶液酸性：HCl＞H2CO3＞苯酚
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性；
    B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，但不能比较Cl-、Br-的还原性；
    C根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性比较；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应．

    解答 解：A．分别发生复分解反应和加成反应，不能比较稳定性，故A错误；
    B．硫化氢与溴发生氧化还原反应，没有涉及Cl-、Br-的还原性比较，不能比较Cl-、Br-的还原性，故B错误；
    C．高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气置换出溴，可说明氧化性高锰酸钾＞Cl2＞Br2，故C正确；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸易挥发，盐酸可与苯酚钠溶液反应，则该实验不能比较H2CO3、苯酚的酸性，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应原理及实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液850mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是（　　）
    A．950 mL，76 gB．500 mL，80 gC．1000 mL，80 gD．1000 mL，76 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如图所示，用甲醇CH3OH和氧气以及强碱做电解质溶液的新型燃料电池做电源，对A、B装置通电一段时间后，发现有1.6g甲醇参加反应且③电极增重（假设工作时无能量损失）．请回答下列问题：

    （1）分别指出电极的名称：F电极正极、②电极阳极．
    （2）④电极的反应式：Ag-e-=Ag+．E电极的反应式：CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）电极③增重质量为32.4g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0
    写出该反应的平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（ClNO）}{{c}^{2}（NO）×c（C{l}_{2}）}$．
    为研究不同条件对反应的影响，：在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应达到平衡．测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=0.025mol，NO的转化率α1=75%．其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K不变（填“增大”“减小”或“不变”）．若要使K减小，可采取的措施是升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．2SO2（g）+2O2（g）?2SO3（g）是生产硫酸的主要反应之一．下表是原料气按V（SO2）：V（O2）：V（N2）=7：11：82投料，在1.01×105Pa时，不同温度下SO2的平衡转化率．
    温度/400500600
    SO2转化率/%99.293.573.7
    （1）该反应是放热反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）400℃，1.01×105Pa时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应，平衡时SO2的物质的量是0.08mol．
    （3）硫酸厂尾气（主要成分SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法．
    ①用氨水吸收上述尾气，若SO2与氨水恰好反应得到碱性的（NH4）2SO3溶液时，则有关该溶液的下列关系正确的是ac（填序号）．
    a． c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2[c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]
    b． c（NH4+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
    c． c（NH4+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4．
    a． 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O．
    b．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙． 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4，生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-，当溶液中酸性增强，平衡向左移动，使SO2气体从体系中逸出．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．在一个小烧杯里加入约20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后，再加入约10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒搅拌，使Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl充分反应．
    （1）实验中玻璃棒的作用是搅拌，使反应物充分混合，加快反应速率．
    （2）实验中观察到的现象是有刺激性气味的气体生成；璃片与烧杯粘在一起．产生上述现象的原因是反应混合物成糊状，生成氨气；反应吸热玻璃片上的水结冰．
    （3）通过玻璃片与烧杯粘在一起现象，说明该反应是吸热反应，这是由于反应物所具有的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物所具有的总能量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
    A．CO2+H2O=H2CO3B．CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
    C．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D．2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料．提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

    （1）操作⑤中除用到铁架台（带铁圈）、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到的仪器是蒸发皿．
    （2）实验结束后称量获得的“精盐”，并计算“精盐”的制得率，发现制得率较低，其可能原因是ABD（填序号）．
    A．粗盐没有全部溶解即过滤
    B．蒸发时液滴飞溅剧烈
    C．蒸发后所得“精盐”很潮湿
    D．蒸发皿上粘有的“精盐”没有全部转移到称量纸上
    （3）小明查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质．为了得到较纯净的氯化钠，小明将上述流程图中操作⑤得到的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）．

    ①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液．
    从提供的试剂中选出a所代表的试剂是NaOH溶液、Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，CO32-+Ca2+=CaCO3↓．
    ②在滤液中加盐酸的作用是HCl+NaOH═NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．密闭容器中加入4molA、1.2molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[已知t0～t1阶段保持恒温、恒容，且c（B）未画出]．乙图为t2时刻后改变反应条件，反应速率随时间的变化情况，已知在t2、t3、t4、t5时刻各改变一种不同的条件，其中t3时刻为使用催化剂．

    （1）若t1=15s，则t0～t1阶段的反应速率为v（C）=0.02mol/（L•s）．
    （2）t4时刻改变的条件为减小压强，．
    （3）已知t0～t1阶段该反应放出或吸收的热量为Q kJ（Q 为正值），试写出该反应的热化学方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+2.5QkJ/mol．

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