已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
(1) 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
(2) ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_______________。
③写出反应②的离子方程式_________________________________。
(3) 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
(4) J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
【知识点】物质性质 无机推断B3 C2 C3
【答案解析】(1)第四周期第Ⅷ族 （1分）
(2) ①8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3 （条件高温） （2分）
②FeCl3+3H2O
Fe(OH）3（胶体）+3HCl；（2分）
③ 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑ (2分)
(3) AlO2- +2H2O
Al(OH)3+OH- (2分)
MnO2+H2O2+2H+=Mn2+ + O2↑+2H2O （3分）
解析：I的浓溶液具有还原性，应为HCl，J是一种黑色固体，可与浓盐酸反应，应为MnO2，二者反应生成C为Cl2，D为常见金属，可与水蒸气反应，应为Fe，则E为FeCl3，A为H2，F为Fe3O4，B能与Fe3O4在高温下反应，且能与NaOH溶液反应，则B为Al，G为NaAlO2，H为Al2O3，
（1）D为Fe，位于周期表第四周期第Ⅷ族；
（2）①F为Fe3O4，B为Al，二者在高温下发生铝热反应，方程式为8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3，
②实验室可用将饱和FeCl3溶液逐滴加入沸水的方法制备氢氧化铁胶体，可继续加热至液体变为红褐色时停止解热，反应的方程式为FeCl3+3H2OFe(OH）3（胶体）+3HCl；
③ 反应②的离子方程式 2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑
（3）G为NaAlO2，为强碱弱酸盐，发生水解：AlO2-+2H2O⇌Al（OH）3+OH-，溶液呈碱性；
（4）根据题意可知反应的离子方程式为MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O，
【思路点拨】本题考查无机物的推断，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性等信息是解题的突破口。
寒假乐园北京教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
测定有机化合物中碳和氢组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定烃类有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750 ℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和高氯酸镁[Mg(ClO4)2]的吸收管分别吸收CO2和H2O。
试回答下列问题：
(1)甲装置中盛放的是__________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？说明理由：
________________________________________________________________________。
(2)实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热。为什么？
(3)若测得甲装置增重a g，乙装置增重b g，试求出烃中碳、氢原子个数比为________________。
(4)若已知试样是纯净物，某次测定时，测出碳、氢原子个数比为N(C)∶N(H)＝11∶23，能否确定其为何种烃？________(填“能”或“不能”)；若能，写出其分子式________(若不能，此空不必回答)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是
A. 铝溶于NaOH溶液：Al+2OH—=AlO2—+H2↑
B. 铜溶于稀硝酸：3Cu+ 8H+ +2NO3—=3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
C. 碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32—+2H+ =CO2↑ + H2O
D. 稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++ OH—=H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
某同学取一定量的Al、Fe混合物，与2.0L极稀的HNO3充分反应，假设HNO3的还原产物全部为铵盐。在反应后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与产生的沉淀的物质的量的关系如图所示。分析图像回答问题：
（1）DE段发生反应的离子方程式为：_____________________________________ 。
（2）请写出任意一个Al、Fe与极稀HNO3反应的化学方程式：_______________ 。
（3）B点对应的沉淀的物质的量为_______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为______mL。
（4）原硝酸溶液的物质的量浓度为_______mol/L。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
A．Cl2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入Ca(OH)2溶液中
C．将AlCl3溶液滴入 NaOH 溶液中 D．SO2通入BaCl2溶液中
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )
A．铜和硝酸反应
B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
C．细铁丝在氯气中燃烧
D．氯化铝与氢氧化钠溶液反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知可逆反应温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生X(g)＋Y(g)
Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应；Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是（ ）
A．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X)＝v(Y)＝2v(Z)
B．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
C．T0时，该反应的平衡常数为33.3 D．该反应正反应的反应热ΔH<0
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科目：高中化学 来源： 题型：
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知
X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼
铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满
状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：
（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为 。
（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H Y-H（填“<”、“>”或“=”）。
（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二
电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2，则相对分子质量最小的分子式为____，
（5）W的价电子排布图为 ；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用NA表示阿伏伽德罗常数）。
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