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    1．设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法中正确的是（　　）
    A．氧化还原反应中，若消耗7.1g Cl2，必转移0.2NA个电子
    B．将1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为NA个
    C．12g NaHSO4在熔融时离子总数为0.3NA
    D．标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为0.5NA

    分析 A、在氧化还原反应中，氯气反应后变为的价态不明确；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
    C、求出NaHSO4的物质的量，然后根据在熔融状态下NaHSO4只能电离为钠离子和硫酸氢根离子来分析；
    D、求出氦气的物质的量，然后根据氦气为单原子分子来分析．

    解答 解：A、在氧化还原反应中，氯气反应后变为的价态不明确，故转移的电子数无法确定，故A错误；
    B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故形成的胶粒的个数小于NA个，故B错误；
    C、12gNaHSO4的物质的量为0.1mol，而在熔融状态下NaHSO4只能电离为钠离子和硫酸氢根离子，故0.1mol硫酸氢钠中含0.2NA个离子，故C错误；
    D、标况下11.2L氦气的物质的量为0.5mol，而氦气为单原子分子，故0.5mol氦气中含0.5NA个原子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作及现象与结论对应相符的一组是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量氯化氢气体溶液红色消失氯化氢具有漂白性
    B向某溶液中滴加几滴KSCN溶液无明显现象溶液中不含Fe3+和Fe2+
    C向蛋白质溶液中加入硫酸铵溶液有固体析出蛋白质变性
    D将铜片放入浓硝酸中产生红棕色气体，溶液变为蓝色体现浓硝酸的酸性和强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中，不属于天然高分子化合物的是（　　）
    A．油脂B．聚乙烯塑料C．淀粉D．蛋白质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A．Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．液氨作为清洁能源的反应原理是：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O
    C．NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．一定温度下，有两个体积均为2L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ，向Ⅰ中加入1molCO和2molH2，向Ⅱ中加入2molCO和4molH2，均发生下列反应，并建立平衡：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．测得不同温度下CO平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该反应的△H＞0
    B．M点化学平衡常数K=0.59
    C．L、M两点容器内压强：P（M）＞2P（L）
    D．向N点平衡体系中再加入1molCH3OH，建立新平衡时被分解的CH3OH物质的量小于0.4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）肼易溶于水，它是与氨类似的弱碱，用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因N2H4+H2O?N2H+5+OH-．
    （2）已知：2N2H4 （1）+N2O4 （1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：390kJ  N-N：190kJ  N≡N：946kJ  O-H：460kJ．
    则使1mol N2O4 （1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1793kJ
    （3）已知N2O4 （1）?2NO2（g）△H=+57.20kJ•mol-1，t℃时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间/min051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（YX）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L．min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度；重新达到平衡时，NO2的百分含量b（填序号）
    a．增大    b．减小    C．不变   d．无法判断
    （4）已知：在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5C1的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某有机物X（C13H14O8）分子中含有多种官能团，其结构为（其中I、II为未知部分的结构）：

    为推测X的分子结构，现进行如图所示的转化．

    已知：①E分子中检测到18O原子，向E的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，E的核磁共振氢谱中有4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1，E与NaHCO3反应有CO2产生；②G的分子式为C2H2O4．请回答下列问题：
    （1）E分子所含官能团的名称是羧基、羟基；X溶液遇FeCl3溶液不显紫色，则X的结构简式为．
    （2）写出B与G反应生成M（分子内含有六元环）的化学方程式：．
    （3）F有特殊愉快的酸味，可作为食品饮料的添加剂；F的聚合物具有良好的生物相容性，可作为手术缝合线等材料广泛应用于生物医药和生物材料领域．由B经过下列途径可合成F：
    B$\stackrel{HBr}{→}$P$\underset{\stackrel{①NaCN}{→}}{②{H}_{2}O/{H}^{+}}$N$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$T$\underset{\stackrel{①NaOH溶液/△}{→}}{②{H}^{+}}$F
    已知：

    ①N→T的反应类型是取代反应，N的结构简式是．
    ②写出T→F的第一步反应的化学方程式：．
    （4）E有多种同分异构体，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：、、．
    ①属于芳香族化合物；②能发生银镜反应；③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    B．常温常压下，7.8克苯中含0.3NA个碳碳双键
    C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
    D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol．它在光照的条件下与氯气反应，生成三种不同的一氯取代物．该烃的结构简式是（　　）
    A．B．CH3CH2CH2CH2CH3C．D．

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