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    5．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．洁净的空气B．自来水C．澄清的石灰水D．冰水混合物

    分析 纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质．据此逐项分析即可．

    解答 解：A．空气是氮气、氧气、二氧化碳等多种物质组成，属于混合物．故A错误；
    B．自来水中含有电解质，是多种物质组成的溶液属于混合物．故B正确；
    C．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，故C错误；
    D．冰水混合物是水一种物质组成的为纯净物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成，解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物，题目较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有A、B、C、D、E五种元素，它们的原子序数按E、C、D、A、B依次增大，E原子最外层有4个电子；A-与B+的核外电子排布相同；D的气态氢化物的化学式为H2D，最高价氧化物中D的质量分数为40%，且D原子核内质子数和中子数相等；C的原子序数比D少9，比B少12，其气态氢化物中氢的质量分数为17.65%．
    （1）写出五种元素的元素符号：
    A：Cl，B：K，C：N，D：S，E：C．
    （2）画出A-、B+的结构示意图、．
    （3）A、D最高价氧化物对应的水化物的酸性HClO4＞H2SO4．
    （4）写出E的最高价氧化物与过量的B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O
    （5）写出B、C最高价氧化物的水化物之间相互反应的化学方程式KOH+HNO3=KNO3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应N2O4（g）?2NO2 （g），随温度升高，混合气体的颜色变深．回答下列问题：
    （1）反应的△H=大于0 （填“大于”“小于”）
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•S-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．
    ①T大于100℃（填“大于”“小于”）
    ②温度T 时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，混合气体的颜色怎么变？先变深后变浅但比压缩前深．
    （3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）D；若要重新达到平衡时，使$\frac{{c（N{O_2}_{\;}）}}{{c（{N_2}{O_4}）}}$值变小，可采取的措施有（填序号）AB．
    A． 增大四氧化二氮的起始浓度          B． 向混合气体中通入二氧化氮
    C． 使用高效催化剂                    D． 升高温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700℃的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
    （1）上述反应氧化剂是N2，已知该反应每转移1mole-，放出132.6kJ的热量，该方程式的△H=-1591.2kJ/mol．
    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是ACD
    A．焦炭的质量不再变化               B．N2 和CO速率之比为1：3
    C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化
    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是BD
    A．升高温度   B．降低压强    C．加入更多的SiO2    D．充入N2
    （4）该反应的温度控制在1300-1700°C的原因是温度太低，反应速率太低；该反应是放热反应，温度太高，不利于反应向右进行．
    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0-20min内N2的平均反应速率3.70×102mol/（L•min），该温度下，反应的平衡常数K=81.0．
    时间/min051015202530354045
    N2浓度mol•L-14.003.703.503.363.263.183.103.003.003.00
    CO浓度/mol•L-10.000.901.501.922.222.462.70---

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用酒精灯对下列实验仪器加热时，可以免用石棉网的是（　　）
    A．试管B．烧杯C．锥形瓶D．蒸馏烧瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于分散系的叙述不正确的是（　　）
    A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1-100nm之间
    B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分
    C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe（OH）3胶体
    D．下图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用．完成下列问题：
    （1）在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
    T298K398K498K…
    K4.1×106K1K2…
    ①比较K1、K2的大小：K1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是acd（填序号）．
    a．2v正（H2）=3v逆（NH3）    b．容器内N2、H2和NH3浓度相等的状态
    c．容器内压强保持不变        d．混合气体的平均摩尔质量保持不变
    ③若维持容器的体积不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡向正反应方向移动（填“正反应”或“逆反应”）．
    ④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp（AgCl）＞ Ksp（AgBr）．
    （2）肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4．
    ①写出肼的电子式．
    ②298K时，1.00g N2H4（l）与足量的N2O4（l）完全反应生成氮气和液态水，放出19.15kJ的热量．写出该反应的热化学方程式2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
    ③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H+的固体电解质，请写出负极反应式N2H4-4e-═N2+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下面是实验室制取少量固体氧化铜的实验，根据实验步骤，回答有关问题．

    （1）调整天平零点时，若指针偏向右边，应将左边的螺丝向右（填“向左”或“向右”）旋动．
    （2）溶解样品时要用到玻璃棒，其作用是搅拌，加速固体物质的溶解．
    （3）反应生成沉淀的离子方程式为Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓．
    （4）加热蒸发过程中要用到玻璃棒，其作用是搅拌，防止因局部过热引起液体物质飞溅．
    （5）过滤中要用到玻璃棒，其作用是引流．
    （6）洗涤沉淀的目的是除去沉淀中夹杂的可溶性杂质；洗涤沉淀的方法是向过滤器中加入蒸馏水浸没沉淀，等待水自然流尽后，重复操作2～3次；为了检验沉淀是否洗涤干净，应在最后一次的洗涤液中加入BaCl2溶液．
    （7）若向CuSO4溶液中滴加了 100mL NaOH溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度至少为0.4mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．NiSO4•6H2O是一种绿色易溶于水的晶体．某工厂利用富含镍（Ni）的电镀废渣（含有Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）制备NiSO4•6H2O．其生产流程如图所示：

    ①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤．
    ②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤．
    ③保持滤液在40℃左右，加入6%的H2O2．
    ④再在95℃的③中加入NaOH调节pH，除去铁和铬．
    ⑤在④的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀．
    ⑥____．
    ⑦____．
    ⑧蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体．
    ⑨用少量乙醇洗涤并凉干．
    请完成以下填空：
    （1）步骤①中加入H2SO4后，需充分搅拌的目的是加快反应速率、提高浸出率．
    （2）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生：2H++S2-=H2S↑．
    （3）步骤③中，在酸性条件下，H2O2使Fe2+转化为Fe3+的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O，保持温度在40℃左右的原因是减少过氧化氢的分解．
    （4）已知：ⅰ．Ksp[Fe（OH）3]≈2.64×10-39、Ksp[Cr（OH）3]≈1.0×10-32；
    ⅱ．溶液中离子浓度小于10-5mol/L时，可视为沉淀完全．25℃时，若沉淀E为Fe（OH）3和Cr（OH）3，步骤④中，应控制溶液的pH不小于5．
    （5）溶液C中溶质的主要成分是Na2SO4．
    （6）确定步骤⑤中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：上层清液呈无色．
    （7）补充上述步骤⑥和⑦：
    ⑥过滤，洗涤碳酸镍
    ⑦用硫酸溶解碳酸镍
    （8）在步骤⑨，用乙醇洗涤的优点是什么？降低溶解度，减少损失，有利于干燥
    （9）在制备过程中，除铁的方法有两种，一种如前述用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]沉淀除去．图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾钠稳定存在的区域（25℃时，Fe（OH）3的Ksp=2.64×10-39）．下列说法正确的是cd（选填序号）．

    a．FeOOH中铁为+2价
    b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+）=2.64×10-29
    c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+═6Fe3++Cl-+3H2O
    d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钠，此时水体的pH约为1.2～1.8．

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