Question

如图是实验室制SO₂并验证SO₂某些性质的装置图．

试回答：
（1）①中的实验现象是

变红

，此实验证明SO₂是

酸

性气体．
（2）②中的品红溶液

褪色

，证明SO₂有

漂白

性．
（3）③中的实验现象是

淡黄色沉淀生成

，证明SO₂有

氧化

性．化学反应方程式

SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O

（4）④中的实验现象是

碘水褪色

，证明SO₂有

还原

性．化学反应方程式

SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄

（5）⑤中的作用是

吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境

，反应的化学方程式是

SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

．

Answer 1

分析：实验室制SO₂并验证SO₂某些性质，⑥中硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，①中二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红；②中品红溶液褪色；③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S；④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸；⑤为尾气处理装置，二氧化硫与NaOH反应可防止二氧化硫排放在环境中，以此来解答．

解答：解：（1）①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，遇石蕊变红，则实验现象变红，说明二氧化硫为酸性气体，故答案为：变红；酸；
（2）因二氧化硫具有漂白性，则②中的品红溶液褪色，故答案为：褪色；漂白；
（3）③中二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成单质S，该反应为SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O，实验现象为淡黄色沉淀生成，二氧化硫中S元素的化合价降低，则二氧化硫具有氧化性，
故答案为：淡黄色沉淀生成；氧化；SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O；
（4）④中二氧化硫与碘水发生氧化还原反应生成硫酸和HI酸，该反应为SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄，实验现象为碘水褪色，二氧化硫中S元素的化合价升高，说明二氧化硫具有还原性，
故答案为：碘水褪色；还原；SO₂+I₂+2H₂O═2HI+H₂SO₄；
（5）⑤中的作用是吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境，发生的化学反应为SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O，故答案为：吸收二氧化硫，防止二氧化硫污染环境；SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O．

点评：本题以实验形式考查二氧化硫的制取及性质，明确各装置的作用及发生的化学反应是解答本题的关键，题目难度中等．