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    某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。
    平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是
    A．刚充入时，反应速率V (正)减小，V (逆)增大
    B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
    C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
    D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
    B
    该题分析可以等效平衡的方法。首先将体积扩大一倍，可以建立等效平衡，然后压缩到原体积，平衡正向移动。故有平均相对分子质量增大，B正确；压强小于原来两倍，C错误；平衡发生移动，组成不同，D错误。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  
    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
        2A（g）+B（g）          2C（g）  △H<0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是       （   ）
    A．当容器内混合气体的密度不再发生变化时，反应即达到平衡状态
    B．达平衡后若升高温度，该反应的平衡常数将增大
    C．平衡时反应物B的转化率为15.0%
    D．达平衡后，如果此时移走2molA和1molB，在相同温度下再达平衡时C的浓度<0.3mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
    A．升高温度                       B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2L密闭容器中，充入2molSO2和一定量的O2，发生2 SO2+ O22 SO3反应。进行到4mi n时，测得SO2为0.4mol，若反应进行到2min时，容器中的SO2为（  ）
    A．1.6molB．1.2 molC．大于1.6 molD．小于1.2 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应Cl2+H2OHCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入（      ）
    A．CaCO3B．HClC．NaOHD．H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，对可逆反应 A（g）+ B(g)2C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（  ）
    A．单位时间内消耗amolA,同时生成2amolC
    B．C生成的速率与C的分解速率相等
    C．若容器体积不变，容器内的压强不再变化
    D．混合气体的物质的量不再变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某可逆反应mA（g）+ nB（g） pC（g），在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是
    A．T1<T2、P1>P2、m+n>p，⊿H <0；
    B．T1>T2、P1<P2、m+n>p，⊿H >0；
    C．T1>T2、P1<P2、m+n<p，⊿H >0；
    D．T1<T2、P1>P2、m+n<p，⊿H <0；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）研究NO2、SO2 、等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH3 7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是       L 。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）            ΔH =" -" 196.6 kJ· mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH =" -" 113.0 kJ· mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH =    kJ· mol-1。
    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变   d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。

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