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    在一次研究性学习中，老师拿出在“配制一定质量分数的氯化钠溶液”实验中回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质质量分数，并给试剂瓶贴上标签．经过讨论，大家决定利用以下两种方法进行测定：

    （1）蒸发结晶法：取一定量得氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发（如图一），得到食盐晶体，多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
    蒸发皿的质量蒸发皿的质量+食盐溶液的质量蒸发皿的质量+食盐晶体的质量
    28.8克48.8克30.7克
    计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    （2）化学沉淀法：取20克氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后用胶头滴管向其中滴入溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，边滴边搅拌（如图二），反应完全时，共消耗硝酸银溶液34.2克，计算该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    （3）通过上述测量，请你在标签上填上氯化钠溶液的溶质质量分数，并写出你选填这一数据的理由．
    考点：配制一定物质的量浓度的溶液,探究物质的组成或测量物质的含量
    专题：实验题
    分析：（1）根据溶质的质量分数=
    溶质质量
    溶液质量
    ×100%；
    （2）根据硝酸银的质量可求出消耗的氯化钠的质量，从而求出氯化钠的质量分数；
    （3）根据两种测量方法各有利弊分析判断．
    解答： 解：（1）氯化钠溶液的溶质质量分数=
    30.7g-28.8g
    48.8g-28.8g
    ×100%=9.5%，答：溶质的质量分数为9.5%；
    （2）设参加反应的氯化钠溶液的溶质溶质分数为x，
    NaCl+AgNO3═NaNO3+AgCl↓
    58.5    170
    20g×x  34.2g×17%
    58.5：170=20g×x：34.2g×17%
    x=10%
    答：溶质的质量分数为10%；
    （3）上述计算得到溶液质量分数为10%，因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；
    或9.5%，因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大；
    答：10%，因为蒸发结晶法中，加热蒸发时，可能会有部分食盐晶体溅出导致测量值偏小；或9.5%，因为化学沉淀法中，难以观察沉淀恰好完全，使加入的硝酸银溶液过多导致测量值偏大．
    点评：本题是对溶液有关问题计算的设计，涉及到复分解反应进行和实验设计，是一道较为基础的溶液计算题题目，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用右边装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．请回答该实验中的问题．
    （1）该反应的化学方程式为：3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2↑；请指反应的类型
     
    ．
    （2）圆底烧瓶中盛装了水，烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是
     
    ．
    （3）实验前必须对整套装置进行气密性检查，操作方法是
     

    （4）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是
     
    ．
    （5）干燥管中盛装的物质是
     
    ，作用是
     
    ．
    （6）试管中收集的气体是
     
    ，如果要在A处玻璃管点燃该气体，则必须对该气体进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）乙烯的结构式为：
     
    ．
    （2）写出化合物官能团的名称：B中含官能团名称
     
    ；D中含官能团名称
     
    ；
    （3）写出反应的化学方程式①：
     
       反应类型：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：

    下列推断合理的是（　　）
    A、生成lmol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
    B、上述反应过程中发生了氧化还原反应
    C、反应的离子方程式为：Ca2++2NH3+CO2+H2O═CaCO3↓+2NH4+
    D、直接蒸干滤液得到纯净的（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氧化铁样品中含有少量的杂质FeSO4．某实验小组同学要测定其中铁元素的质量分数，他们设计了如下方案进行测定，操作流程为：

    请根据流程回答：
    （1）加入过量的稀硫酸，发生反应的离子方程式
     
    ；
    （2）操作II中量取25.00mL液体需要使用的仪器是
     
    ；
    （3）反应①中，加入足量H2O2溶液的目的是
     
    ；
    （4）如何检验加入过氧化氢后，溶液中只有Fe3+而没有Fe2+，
     
    ；
    （5）检验沉淀是否冼涤干净的操作
     
    ；
    （6）沉淀需在坩埚中灼烧，取用坩埚需用
     
    （填仪器名称），将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量坩埚与加热后固体的总质量为blg，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，如果bl-b2的差值
     
    就不需再加热，否则还要加热称量．
    （7）若坩埚的质量为42.6g，最终坩埚与加热后固体的总质量为47.0g，则样品中铁元素的质量分数=
     
    （保留一位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学研究小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，在实验室中按以下步骤进行实验：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②取适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25.00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色，冷却至室温后，称量；
    ⑦…

    请根据上面的叙述回答下列问题：
    （1）装置D的名称是
     
    ，如图所给仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和
     
    （填仪器序号）．
    （2）步骤③中所发生反应的离子方程式为
     

    （3）步骤④中检验沉淀是否完全的操作是
     
    步骤⑤中洗涤沉淀的操作是：
     

    （4）检验沉淀是否洗净的操作是取最后一次洗涤液，加入几滴
     
    （填写序号）．
    ①KSCN溶液  ②NaOH溶液  ③AgNO3溶液  ④酚酞试液
    （5）若坩埚质量是W1g，最终坩埚和固体的总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种有机化合物，其中A的产量通常是衡量一个国家的石油化工水平的标志，以A为原料，可以发生如图1所示的转化关系，B的水溶液在医疗上的可以用于杀菌消毒，请你回答下列问题．
                    
    （1）A的结构简式为
     
    ；在反应①～④中，属于加成反应的有
     
    （填数字序号）
    （2）反应②的化学方程式为
     
    ．
    （3）实验中用如图2所示装置来制取C．制取C的化学方程式为
     
    ．在制备时，向试管X中加入药品，并加入碎瓷片．在试管Y，应当加入饱和
     
    溶液，伸入试管Y中的导管口不应伸入液面下，目的是
     
    ．酯化反应进行得比较缓慢，为了提高反应速率，一般采取两种措施，一是
     
    ，二是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取少量无机盐溶液试样对其中的离子进行检验．下列判断正确的是（　　）
    A、加入盐酸，产生白色沉淀，则试样中一定有Ag+
    B、加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则试样中一定有CO32-
    C、加入硫氰化钾溶液无变化，滴加氯水后溶液变红色，则试样中一定有Fe2+
    D、加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，则试样中一定有SO42

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    50mL酸式滴定管，管中液面读数为10mL，若把液体全部放出，则放出的液体体积为（　　）
    A、小于40mL
    B、等于40mL
    C、大于40mL
    D、等于10mL

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