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    【题目】下列关于铷的叙述中正确的是（ ）

    A. 氢氧化铷是强碱

    B. 在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高

    C. 硝酸铷是共价化合物

    D. 它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

    【答案】A

    【解析】

    根据同主族元素性质的相似性和递变性以及元素周期表的结构分析解答。

    A．元素的金属性越强，其相应碱的碱性越强，Rb的金属性大于K，KOH是强碱，则RbOH也是强碱，A正确；

    B．碱金属元素中，单质的熔点随着原子序数的增大而减小，所以在钠、钾、铷中，铷的熔点最低，B错误；

    C．硝酸铷是由硝酸根离子与铷离子通过离子键构成的离子化合物，C错误；

    D．Rb位于元素周期表的第五周期、第ⅠA族，D错误；

    答案选A。

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    A. 0.4mol/L B. 0.45mol/L C. 0.525mol/L D. 0.625mol/L

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    （1）Z原子基态核外电子排布式为_____________。

    （2）元素X与Y的第一电离能较大的__________________（填元素符号）；H2Y2中Y原子轨道的杂化类型为__________。

    （3）+3价Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配体是____________；与C2O42-互为等电子体的一种分子的化学式为_________。

    （4）Cu和Y形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中与铜离子距离相等且最近的铜离子有________个。某种有缺陷的铜和Y形成的化合物的晶体由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙组成，可表示为Cu0.98Y，则n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________。

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    【题目】根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是_______，相同条件下，放出氢气的体积最大的是____。

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    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式：

    ①I2(g)+H2(g)2HI(g) △H=-9.48kJ·mol-1

    ②I2(s)+H2(g)2HI(g) △H=+26.48kJ·mol-1 下列判断正确的是( )

    A. 1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，放热9.48kJ

    B. 1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJ

    C. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    D. 反应①的产物比反应②的产物稳定

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    A. 它们相差一个电子层

    B. 它们的化学性质相似

    C. 钠原子，钠离子均为同一元素

    D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

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