现有A.B.C.D.E.F六种常见化合物.已知它们包含的阳离子有K+.Ag+.Na+.Ba2+.Fe2+.Al3+.阴离子有Cl-.OH-.AlO2-.NO3-.SO42-.CO32-.将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验:①测得溶液A.C.E均呈碱性.且碱性A＞E＞C.E的焰色呈浅紫色,②向B溶液中滴加稀氨水至过量.先生成沉淀.后沉淀全部溶解,③向F溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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现有A、B、C、D、E、F六种常见化合物，已知它们包含的阳离子有K^＋、Ag^＋、Na^＋、
Ba²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，阴离子有Cl^－、OH^－、AlO₂^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-。将它们分别配成0.1 mol/L的溶液进行如下实验：
①测得溶液A、C、E均呈碱性，且碱性A＞E＞C，E的焰色呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；②向B溶液中滴加稀氨水至过量，先生成沉淀，后沉淀全部溶解；③向F溶液中滴加稀硝酸，溶液变成棕黄色，且有无色气体生成；④向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液无明显现象。
（1）写出A、D、E、F的化学式：
A________；D________；E________；F________。
（2）用离子方程式解释C溶液呈碱性的原因：__________________________________。
（3）写出实验③中反应的离子方程式：________________________________。

（1）Ba（OH）₂ AlCl₃ KAlO₂ FeSO₄
（2）CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－
（3）3Fe²^＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O

使溶液呈碱性的阴离子有OH^－、AlO₂^-、CO₃^2-；根据实验②可以确定B为AgNO₃，根据实验③可以确定F可能为FeCl₂或者FeSO₄，根据实验④可以确定D不可能含有SO₄^2-，所以F为FeSO₄，D为AlCl₃。由于氢氧化铝的酸性小于碳酸氢根的，所以偏铝酸盐的碱性强于碳酸盐的，结合碱性A＞E＞C，可以确定A为Ba（OH）₂，E为KAlO₂，C为Na₂CO₃，C溶液呈碱性的原因：CO₃^2-＋H₂O

HCO₃^-＋OH^－，实验③中反应的离子方程式为3Fe²^＋＋NO₃^-＋4H^＋=3Fe³^＋＋NO↑＋2H₂O。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：

（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋、

^＋、Mn²^＋等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择________。

A．NH₃.H₂O

B．Na₂CO₃

C．H₂SO₄

D．ZnO

已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表：

该温度下

。
（2） KMnO₄的作用是除去Mn²^＋和Fe²^＋，则KMnO₄与Mn²^＋反应的离子方程式为_____________________________________；若溶液中

，则处理1

该溶液，Fe²^＋所消耗的KMnO₄的质量为________g（保留两位有效数字）。
（3）杂质Cu²^＋、

^2＋可利用置换反应除去，则物质B是_________。
（4）被灼烧的沉淀是

，生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净？________________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

KMnO₄酸性溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应时，溶液紫色会逐渐褪去。某探究小组用测定此反应溶液紫色消失所需时间的方法，研究外界条件对反应速率的影响。该实验条件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的浓度可选择：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次实验时KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均为2mL。
（1）若要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成____ 组实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得实验数据（从混合振荡均匀开始计时）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	溶液褪色所需时间（min）
KMnO₄酸性溶液浓度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液进行实验时，KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液体积变化）。
②依据表中数据，不能得出“溶液的褪色所需时间越短，反应速率越快”的结论。某同学设计以下方案，可以直接得出“褪色时间越短，反应的速率越快”结论。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
浓度/ mol/L	体积(ml)	浓度/ mol/L	体积（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

则表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸电离常数：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。与KMnO₄反应时，它将转化为CO₂和H₂O。
①草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为           。
②室温下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图。请解释n(Mn²⁺)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：                   。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl₃溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl^－浓度基本不变

B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色

C．Fe²^＋和Fe³^＋的物质的量之比为5：1

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列说法中正确的是(　　)

A．NH₃的水溶液可以导电，说明NH₃是电解质

B．标准状况下，6.72 L NO₂气体与水完全反应转移电子数为1.204×10²³

C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

D．加入铝片能放出H₂的溶液中可能大量共存的离子：Na^＋、NO₃^-、NH₄⁺、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是 (　　)

A．Fe³^＋、Al³^＋、Cl^－、NO₃^-	B．K^＋、Na^＋、I^－、SO₄^2-
C．Ag^＋、Ca²^＋、NH₄⁺、NO₃^-	D．Na^＋、Ba²^＋、CO₃^2-、SO₄^2-

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

某溶液中除H^＋、OH^－外，还含有大量的Mg²^＋、Fe³^＋、Cl^－，且这三种离子物质的量浓度之比为1∶1∶6。下列有关该溶液的判断正确的是(　　)

A．向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变

B．向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，立即出现白色沉淀

C．若溶液中c(Cl^－)＝0.6 mol·L^－1，则该溶液的pH为1

D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某混合溶液中可能大量含有的离子如下表所示：

阳离子	H^＋、K^＋、Al³^＋、NH₄⁺、Mg²^＋
阴离子	Cl^－、Br^－、OH^－、CO₃^2-、AlO₂^-

为探究其成分，某同学将Na₂O₂逐渐加入到上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体的物质的量与加入Na₂O₂的物质的量的关系分别如图所示。

（1）该溶液中一定含有的阳离子是______________，其
对应物质的量浓度之比为________，溶液中一定不
存在的阴离子是_____________。
（2）请写出沉淀减少的离子方程式_____________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

Ⅰ．为了除去KCl溶液中少量的Mg²^＋、SO

，可选用Ba(OH)₂、HCl和K₂CO₃三种试剂，按如下步骤操作：

（1）上述试剂中， B是         ，C是         。
(2)操作Ⅱ的名称是          。
(3)加过量A时发生有关反应的离子方程式为                、                  。
Ⅱ．一份无色稀溶液中可能含有Na⁺、Fe³⁺、H⁺、Mg²^＋、CO

、OH^－、HCO

、Cl^－等离子中的若干种。为了确定溶液的组成，进行了如下操作：
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显蓝色；
②取2毫升溶液，先加足量稀硝酸酸化，有气体产生，再加氯化钡溶液进行检验，没有明显现象；
（1）原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。
（2）经过上述操作后，还不能肯定是否存在的离子是。请你设计一个简单的实验方案来判断是否存在这种离子。

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