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臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)═N2O5(g)+O2(g),若反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图象作出的判断正确的是(  )
A、
升高温度,NO2的含量减小
B、
0~3 s内,反应速率为v(NO2)=0.2 mol?L-1
C、
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
D、
达平衡时,仅改变x,则x可能为压强
考点:化学平衡的影响因素
专题:化学平衡专题
分析:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动;
B.由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,根据v=
△c
△t
计算v(NO2),注意选项中单位;
C.使用催化剂,反应速率加快,但平衡不移动;
D.达平衡时,仅增大c(O3),平衡向正反应方向移动,二氧化氮转化率增大.
解答: 解:A.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO2的含量增大,故A错误;
B.由图可知,0-3s内,二氧化氮的浓度变化量=1mol/L-0.4mol/L=0.6mol/L,故v(NO2)=
0.6mol/L
3s
=0.2mol/(L.s),单位错误,故B错误;
C.t1时刻,改变条件,反应速率加快,平衡不移动,只能是使用催化剂,但催化剂不影响平衡的移动,故C错误;
D.达平衡时,仅增大c(O3),平衡向正反应方向移动,二氧化氮转化率增大,由图可知,二氧化氮的转化率随x增大而增大,x可以代表O3浓度、压强,故D正确,
故选D.
点评:本题以图象形式,考查化学反应中能量变化、化学反应速率计算、化学平衡图象及影响因素等,难度中等,B选项为易错点,学生容易忽略单位问题.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作或实验所得出的结论正确的是(  )
A、
实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中,并贴有如图所示标签
B、制备Fe(OH)3胶体时,应向沸水中逐滴加入1mol?L-1的FeCl3溶液,并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C、用托盘天平称取5.85g NaCl,称量时砝码放在右盘,氯化钠放在左盘
D、用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸
E、用四氯化碳萃取碘水中的碘,分液时有机层从分液漏斗的下端放出
F、用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8

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科目:高中化学 来源: 题型:

我国是世界上严重缺碘的地区,全国有约四亿多人缺碘,因此我国政府规定:国内销售的食盐必须加碘,食盐中加的碘是什么物质(  )
A、I2
B、KI
C、KIO3
D、I-

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列说法中正确的是(  )
A、H2SO4 的摩尔质量是 98 g
B、1 mol H2O的质量是 18 g/mol
C、Cl-的摩尔质量是 35.5 g/mol
D、1 mol H2O中含有2 mol H和1 mol O

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科目:高中化学 来源: 题型:

关于反应3A (g)+B (g)?2C (g) 发生过程中的能量变化如图,下列说法中不正确的是(  )
A、该反应为放热反应
B、反应体系中加入催化剂,E1、E2减小,△H不变
C、增大反应体系压强,化学平衡正向移动,气体B的浓度减少
D、降低反应体系温度,反应速率减慢,A的转化率增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

某课外小组同学做了如下探究实验:将蘸有饱和氯化铁溶液的粉笔,用坩埚钳夹持置于酒精灯火焰上灼烧,一分钟内可观察到如下颜色变化:黄色(氯化铁溶液)--红褐色(A)--铁锈红色(B)--黑色(C).
(1)关于粉笔由黄色变红褐色,请你结合化学用语给出简要解释
 

(2)写出(A)→(B)变化的化学方程式
 
.对于黑色产生的原因,讨论时形成了2种不同的观点,甲组同学认为是粉笔吸收了酒精未完全燃烧产生的碳粒所致,而乙组同学则认为可能是灼烧过程中铁元素价态发生了变化.他们仍只用粉笔和酒精灯解决了上述争议,直接证明了乙组观点的合理性.其实验方案可能是
 
.为进一步确认乙组的结论,他们进行了进一步的探究:如图所示加热氧化铁,观察到红色粉末逐渐变黑.之后,移动酒精灯只微热试管底部,使黑色固体在乙醇气雾中慢慢冷却.停止实验,取下新制的氢氧化铜试管加热,试管中有红色沉淀生成.
(3)写出加热盛有碱性氢氧化铜浊液试管时反应的化学方程式
 
.对黑色物质的成分,大家进行了分析讨论.之后取出黑色粉末进行如下实验探究:
a.取黑色粉末加入足量稀硫酸,微热,全部溶解,未观察到任何气泡产生;
b.取a步骤所得溶液少量,加入到酸性 KMnO4溶液中,观察到紫色褪去;
c.另取a步骤所得溶液少量,加入硫氰化钾溶液,出现血红色.
(4)实验a说明黑色粉末中不含有
 

(5)根据上述实验结果判断,黑色粉末的化学成分可能是
 
;为进一步确认黑色粉末的成分,下列实验方案可行的是(选填序号)
 

A.准确称量一定质量的黑色粉末,用 H2 充分还原,并用干燥剂收集所得水,获得水的准确质量,进行计算.
B.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,加热蒸干溶液并在空气中灼烧至质量不变,称量所得粉末质量,进行计算.
C.准确称量一定质量的黑色粉末,溶解于足量盐酸,配成一定体积的溶液,设法测定其中 Fe3+ 浓度,进行计算.
D.准确称量一定质量的黑色粉末,用 CO 充分还原,在CO气流中冷却后准确称量剩余固体的质量,计算.
E.准确称量一定质量的黑色粉末,与一定质量铝粉混合后点燃,充分反应后冷却,准确称量剩余固体质量,进行计算.
(6)假设铁的氧化物用FeaOb表示,请你写出上述酒精还原氧化铁反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

用白云石(CaCO3?MgCO3)为主要原料生产碱式碳酸镁和无水氯化镁的流程如下:

(1)回答下列问题:①“灰浆”中除水和MgO外,主要成分还有
 

②从MgCl2晶体得到无水MgCl2的操作为
 

(3)为探究所制得的水合碱式碳酸镁[mMgCO3?nMg(OH)2?xH2O]的组成.某同学组装仪器如图所示:

①画出A框中装置图:
 

②在装好试剂后,加热前应进行的操作为
 

③若将E框中的装置去掉,对实验结果的影响是
 

④实验测得:硬质玻璃管中剩余的固体质量为1.60g,C处浓H2SO4增重0.72g,D处碱石灰增重1.32g,此水合碱式碳酸镁的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患.
(1)某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、CaSO4、Mg(OH)2、Fe2O3,用酸洗法可除去该水垢,其基本原理如图1所示.

①酸洗时,为使水垢尽可能溶解,不宜选用的是
 
(填标号).
A.稀硫酸      B.盐酸      C.硝酸      D.醋酸
②不溶物用碳酸钠溶液浸泡时,反应的离子方程式是
 

③洗出液中的Fe3+会腐蚀铁质管道,反应的离子方程式是
 
,因此,常在洗出液中加入具有强还原性的SnCl2溶液,反应中的Sn2+与Fe3+的物质的量之比为1:2,Sn2+转化为②
 
(填离子符号).
④柠檬酸(用H3R表示)可用作酸洗剂,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量与pH的关系如图2所示.图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是
 
.调节柠檬酸溶液的pH=4,有利于除去水垢中的氧化铁.pH=4时,溶液中上述4种微粒含量最多的是
 

(2)利用下图所示装置对锅炉水(含Ca2+、Mg2+、HCO3-)进行预处理,可有效防止锅炉水垢的形成. 电解过程中,Ca2+、Mg2+
 
(填“a”或“b”)极附近形成沉淀.

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知二氧化碳、二氧化硫、七氧化二锰、二氧化硅等都只能与碱反应生成相应的盐和水,这些氧化物叫酸性氧化物;氧化钠、氧化钙、氧化铜、氧化铁等都只能与酸反应生成盐和水,这些氧化物叫碱性氧化物;氧化铝、氧化锌等既能与酸反应又能与碱反应生成各自对应的盐和水,它们叫两性氧化物;一氧化碳、一氧化碳则不能与酸、碱反应,它们叫不成盐氧化物.
(1)将上述氧化物进行分类并说出分类依据.
(2)氧化铝属于两性氧化物,还可以属于
 
氧化物.
(3)下列说法正确的是
 

A.金属氧化物都是碱性氧化物   B.非金属氧化物都是酸性氧化物
C.碱性氧化物都是金属氧化物    D.酸性氧化物都是非金属氧化物
E.金属氧化物都能与水反应.

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