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    【题目】化学概念在逻辑上存在如下关系：

    对下列概念的说法正确的是

    A. 化合物与纯净物属于重叠关系

    B. 分解反应与复分解反应属于并列关系

    C. 化合物与金属氧化物属于交叉关系

    D. 钠盐与碳酸盐属于并列关系

    【答案】B

    【解析】

    A.纯净物包含化合物，所以化合物与纯净物不属于重叠关系，故A错误；

    B. 由一种物质生成两种或多种物质的反应为分解反应，两种化合物相互交换成分生成另外的化合物的反应为复分解反应，所以分解反应和复分解反应为并列关系，故B正确；

    C. 金属氧化物是化合物中的一类化合物，金属氧化物包含于化合物中，所以化合物与金属氧化物不属于交叉关系，故C错误；

    D. 阳离子为钠离子的盐可以说成是钠盐，阴离子为碳酸根离子的盐可以说成是碳酸盐，如Na2CO3既属于钠盐又属于碳酸盐，钠盐与碳酸盐属于交叉关系，不属于并列关系，故D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用铜和浓硫酸制备SO2的方程式为：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O，现用3.2gCu与一定量的浓硫酸反应制SO2气体，铜完全溶解。请计算：

    （1）求标准状况下产生SO2体积为多少______ L？

    （2）若将反应后的溶液加水稀释至500mL，求反应后CuSO4溶液的浓度为多少______ mol·L－1？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验目的、装置、现象及对应发生反应的方程式均正确的是

    选项

    目的

    装置

    现象

    方程式

    A

    验证SO2性质

    A中出现浑浊；

    B中颜色变浅

    A：SO2+Ba2＋+2OH－=BaSO3↓+H2O

    B：5SO2+2H2O+2MnO4—

    =5SO42—+2Mn2＋+4H＋

    B

    鉴别Br2(g)与NO2(g)

    通NO2所得溶液无色；通Br2所得溶液呈黄色

    3NO2+H2O=2HNO3+NO

    Br2+H2O=2H＋+Br－+BrO－

    C

    检验Fe3＋

    滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

    2Fe3++3[Fe(CN)4]2－=Fe2[Fe(CN)4]3↓

    D

    探究浓度对反应速率的影响

    注射器中收集到气体，测定收集一定体积气体所需时间

    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①某银白色固体A，放在空气中可氧化成白色固体B；②将A点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体C；③A和B都能跟无色液体D反应，生成碱性物质E，A跟D反应时还可生成可燃性气体F；C与D反应时则生成另一种气体G；④F和G混合后遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D．完成下列问题：

    （1）B的名称为______，B与D的反应属于四种基本反应类型中的______反应．

    （2）写出下列反应的化学方程式

    ①A→C______________________

    ②C→E___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下，容积为VmL的烧瓶充满NH3，设NA为阿伏伽德罗常数的值。

    （1）集满空气时，该烧瓶总质量为a g，则集满NH3时该烧瓶总质量为____________

    （2）烧瓶中气体原子的总数是______________

    （3）已知NH3的密度比空气小，极易溶于水，氨溶于水形成的溶液称为氨水。用烧瓶中的NH3做喷泉实验，水充满烧瓶，所得溶液的密度为ρg/mL，假设NH3没有损失，该溶液中溶质的质量分数为______，物质的量浓度为_______mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应①X（g）+2Y（g）2Z（g） 、②2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：

    下列判断正确的是（ ）

    A．反应①的正反应是吸热反应

    B．达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15

    C．在平衡（I）和平衡（II）中M的体积分数相等

    D．达平衡（I）时，X的转化率为5/11

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，发生下列反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，改变下述条件，NH3平衡浓度不改变的是

    A. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol NH3(g)

    B. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol NH3(g)

    C. 保持温度和容器压强不变，充入1 mol N2(g)

    D. 保持温度和容器体积不变，充入1 mol H2(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大。A是短周期中原子半径最大的元素，B元素3p能级半充满；C是所在周期电负性最大的元素；D是第四周期未成对电子最多的元素；E的原子序数比D大3。试回答下列有关的问题：

    （1）写出D元素价电子的电子排布图：______________。

    （2）D可形成化合物[D(H2O)6](NO3)3 ,[D(H2O)6](NO3)3中阴离子的立体构型是____________。NO2－中心原子的轨道杂化类型为______________，1 mol [D(H2O)6] 3+ 中含有的σ键数为 ______________。

    （3）已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种。这两种化合物中___________ （填化学式）为非极性分子。另一种物质的电子式为 ______________。

    （4）D是一种硬而脆抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢。下图为D的晶胞结构图，则D晶胞属于___________堆积；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为___________。（已知：π=3.14，=1.732）

    （5）E晶体的一种晶胞(如图所示)的边长为anm，密度为ρg·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则E的原子半径为___________nm，E的相对原子质量可表示为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且无色的离子组是（　　）

    A. 、、、B. 、、、

    C. 、、、D. 、、、

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