Question

【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

（2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

Answer 1

【答案】4 0.04 89.6 C

【解析】

(1)根据含25%NaClO、1 000 mL 、密度1.192 g·cm3,及根据c=1000w/M来计算;(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变来计算;(3)根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO来计算;(4)根据溶液的配制及c=n/V、m=nM来分析即可。

(1)根据c=1000w/M,则c(NaClO)=(1000mL 1.192g·cm325%)/(1L74.5 g·mol1)=4.0 mol·L1 ,因此答案是:4.0;
(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,则100mL4.0 mol·L1/10000=0.04 mol·L1, 稀释100倍c(Na+)=0.04mol·L1，答案：0.04。
(3)一瓶“84消毒液”含有n(NaClO)=1L4.0 mol·L1=4 mol
根据反应CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO,则需要CO2的物质的量为n(NaClO)=4.0 mol即标准状况下V(CO2)= 4 mol 22.4L/mol=89.6L,因此答案是:89.6;
(4)A、需用托盘天平称量NaClO固体,需用烧杯来溶解NaClO,需用玻璃棒进行搅拌和引流,需用容量瓶和胶头滴管来定容,图示的A、B、C、D不需要,但还需玻璃棒和胶头滴管,故A错误;B、配制过程中需要加入水,所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用,故B错误;C、因为NaClO易吸收空气中的H2O、CO2而变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO减少,配制的溶液中溶质的物质的量减小,结果偏低,所以C选项是正确的;D、应选取500mL的容量瓶进行配制,然后取出480mL即可,所以需要NaClO的质量:0.5L4.0 mol·L1 74.5 g·mol1=149g,故D错误;答案是:C。