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    2．在一定条件下，对于密闭容器中的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法正确的是（　　）
    A．增加N2的量，可以加快反应速率
    B．当N2和H2全部转化为NH3时，反应才达到最大限度
    C．达到平衡时，H2和NH3的浓度比一定为3：2
    D．分别用N2和NH3来表示该反应的速率时，数值大小相同

    分析 A．增大反应物的浓度，反应速率加快；
    B．可逆反应，不能完全转化；
    C．平衡时，物质的浓度关系取决起始量和转化率；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比．

    解答 解：A．增大反应物的浓度，反应速率加快，则恒容时增加N2的量，氮气的浓度增大，可以加快反应速率，故A正确；
    B．可逆反应中不能完全转化，则N2和H2不能完全转化为NH3，浓度不变时达到转化的最大限度，故B错误；
    C．平衡时，物质的浓度关系取决起始量和转化率，所以到平衡时，H2和NH3的浓度比不一定为3：2，故C错误；
    D．反应速率之比等于化学计量数之比，因化学计量数不同，则反应速率的数值不同，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡建立的过程及反应速率，明确反应速率的因素因素及化学平衡中转化是解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    9．下列物质中与CH3C≡CCH3互为同分异构体的是．（　　）
    A．B．CH≡CCH3C．CH2=CHCH=CH2D．CH3CH2C≡CCH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO），充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3]．请回答以下问题：
    （1）第一步除Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？不能，理由是因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2+、Fe3+也会沉淀完全有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
    ①加入NaClO后，溶液的pH变化是A（填序号）；
    A．一定增大 B．一定减小  C．可能增大 D．可能减小
    ②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？不妥当，理由是引入了新杂质Na+
    ③现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去该混合溶液中Fe2+的有CD（填序号）．
    A．浓HNO3        B．KMnO4 C．Cl2      D．O2
    （2）除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有C（填序号）．
    A．NaOH　      B．氨水　   C．Cu2（OH）2CO3 D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示，若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A．Z单质与氢气反应较Y剧烈
    B．最高价氧化物对应水化物酸性W比Z强
    C．X单质氧化性强于Y单质
    D．X与W的原子核外电子数相差9

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠至中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳后溶液变浑浊：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
    C．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．5.6g Fe与200mL2.0mol/L HNO3溶液充分反应：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．如图是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符号代码（阴影处为族序数）
    （1）下列说法正确的是BC（双选）．
    A．随着原子序数递增，B、C、D、E、F元素对应单质的熔点逐渐升高，密度逐渐增大
    B．H元素对应的单质能被浓硫酸、浓硝酸钝化
    C．I元素是一种亲氧元素，其对应的氧化物是一种能和碱反应的耐高温物质
    D．原子半径：I＜J＜K＜L
    （2）海水中C元素和L元素组成的某物质含量丰富，请写出以该物质的水溶液为原料制取L单质的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本题元素代码，请用真实的元素符号书写方程式，下同）．
    （3）元素F对应的单质与水剧烈反应而爆炸，写出反应的化学方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
    （4）元素H对应的单质是人们生活中一种重要的金属材料，但是用该单质制作的餐具不宜用来蒸煮或长时间存放碱性食物，请用离子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
    （5）Cu在地壳中的含量远比H要小，但却是人类历史上最早使用的金属材料．金属Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸钠，溶液却由无色变成蓝色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质，利用这些物质你不能完成的实验是（　　）
    A．检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B．检验食盐中是否加碘
    C．除去热水瓶内壁上的水垢D．鉴别食盐和纯碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y、Z、L四种元素是组成蛋白质的基础元素，它们的原子序数依次增大．M元素的最高价氧化物是沙子的主要成分．回答下列问题：
    （1）L元素的符号O．
    （2）Y、Z、L、M四种元素原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N＞O（用元素符号表示）．
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    （4）A分子由X、Z两元素组成，作为运送飞船的火箭燃料，常温下是一种液态化合物．已知A的相对分子质量为32，A分子中X与Z的原子个数比为2：1．常温下，1mol液态化合物A与液态双氧水反应反应生成氮气和水放出641.75kJ热量，写出该反应的热化学反应方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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    12．青苹果汁遇碘水显蓝色，熟苹果汁能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成砖红色沉淀，下列说法一定正确的是（　　）
    A．青苹果只含淀粉不含糖类B．熟苹果中只含葡萄糖不含淀粉
    C．苹果转熟时葡萄糖合成淀粉D．苹果转熟时淀粉水解为葡萄糖

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