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    1．“三酸二碱”在化工生产中有着重要的应用．下列说法正确的是（　　）
    A．在沸腾炉和接触室中，均使用过量的高压空气，以提高硫铁矿的燃烧利用率和二氧化硫的催化氧化转化率
    B．
    如图是工业制盐酸的设备及其简易图
    C．氯碱工业是中国现代化工之母，其主要反应是电解海水，得到烧碱和氯气，因此称为氯碱工业
    D．合成氨工业是工业制硝酸和工业制纯碱的前提和保证，前者可为后两者共提供了不止一种原料

    分析 A．常压下二氧化硫的转化率已很高；
    B．氯气和氢气的通入位置错误；
    C．工业用电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠；
    D．工业用氮气、水、碳为原料制备氨气，可生成二氧化碳等．

    解答 解：A．接触室中不需要高压空气，采用过量常压空气即可，故A错误；
    B．氢气和氯气的顺序颠倒，因为氯气有剧毒，将氢气从上面通入可以预防由于万一氯气泄漏而造成的中毒事故，故B错误；
    C．海水含杂质，应首先净化，工业用电解饱和食盐水制备氯气和氢氧化钠，故C错误；
    D．合成氨工业是可为后两者可提供氨气和二氧化碳，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查常见物质的工业制备，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，注意把握反应的原理以及条件，难度不大，注意相关知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．乳酸分子式为C3H6O3，在一定的条件下可发生许多化学反应，如图是采用化学方法对乳酸进行加工处理的过程，其中A、H、G为链状高分子化合物．已知-OH，-COOH等为亲水基团，F常做内燃机的抗冻剂．请回答相关问题：

    （1）推断C、F的结构简式．C：CH2═CHCOOCH3；F：HO-CH2CH2-OH．
    （2）B中所含的官能团有碳碳双键、羧基；反应③的反应类型是酯化反应或取代反应．
    （3）反应①的化学方程式为．
    （4）作为隐形眼镜的制作材料，对其性能的要求除应具有良好的光学性能外，还应具有良好的透气性和亲水性．一般采用E的聚合物G而不是D的聚合物H来制作隐形眼镜，其主要理由是髙聚物G中含有的-OH和-COOH，使该物质具有亲水性，而H则不具有．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．如图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．已知放电时电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-═2PbSO4+2H2O．下列有关说法正确的是（　　）
    A．K与N相接时，能量由化学能转化为电能
    B．K与N相接时，H+向负极区迁移
    C．K与M连接时，所用电源的a极为负极
    D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂．
    （1）K2FeO4溶于水后，会慢慢放出气体，并杀菌消毒，净化水中悬浮杂质，写出它和水反应的离子方程式4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．
    （2）K2FeO4溶于水后，会水解生成图1中物种，纵坐标表示其分数分布，则下列说法不正确的是AB．

    A．根据图中信息，铁元素有4种存在形态，它们总是可以同时大量存在
    B．从pH=10到pH=1，H2FeO4的分布分数逐渐增大
    C．向pH=6的该溶液中加KOH溶液，反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O
    （3）将适量K2FeO4溶解于pH=4.7的溶液中，配成c（K2FeO4）=1.0×10-3mol•L-1的试样，将试样分别置于20-60℃的恒温水浴中，测定K2FeO4总量的变化，结果见图2，该操作的目的是探究温度变化对c（FeO42-）的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．己知浓硝酸和乙胺反应：CH3CH2NH2+HNO3=CH3CH2NH3．NO3，产物 CH3CH2NH3•NO3的熔点为12℃，在室温下能够融化电离出CH3CH2NH3+和NO3-离子，称为室温离子．下列有关正确的是（　　）
    A．浓硝酸和乙胺反应属于加成反应
    B．室溫离子可以使熔盐燃料电池在常溫下工作
    C．CH3CH2NO3中，只有σ键没有π键
    D．融化CH3CH2•NO3晶体需要破坏分子间作用力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．铬（Cr）是周期表中VIB族元素，化合价可以是 0～+6 的整数价态．回答下列问题：
    （1）某铬化合物的化学式为 Na3CrO8，其阴离子结构可表示为，则Cr的化合价为+5．
    （2）在如图装置中，观察到Cu电极上产生大量的无色气泡，Cr电极周围出现天蓝色（Cr2+），而后又变成绿色 （Cr3+）．该电池总反应的过程表示为：Cr+2H+=Cr2++H2↑，2Cr2++2H+=2Cr3++H2．左侧烧杯溶液中c（Cl-）增大（填“增大”，“减小”或“不变”）．
    （3）已知Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10，Ksp（PbCrO4）=2.8×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=2，.0×10-12．某溶液中含有Ba2+、Pb2+、Ag+，浓度均为0.01mol/L，向该溶液中逐滴入 0.01mol/L Na2CrO4溶液时，三种阳离子产生沉淀的先后顺序为Pb2+、Ba2+、Ag+．
    （4）在溶液中存在如下平衡：
    CrO42-+H+?HCrO4-  K1=105.9；
    Cr2O72-+H2O?2HCrO4-  K=10-2.2
    则反应：2CrO42-+H+?Cr2O72-+H2O的平衡常数K=1014．
    （5）CrO42-呈四面体构型，结构为．CrO72-由两个CrO42-四面体组成，这两个CrO42-四面体通过共用一个角顶氧原子彼连，结构为．则由n（n＞1）个CrO42-通过角顶氧原子连续的链式结构的化学式为CrnO（3n+1）2-．
    （6）CrO3是H2CrO4的酸醉，受热易分解．把一定量的 CrO3加热至790K时，残留固体的质量为原固体质量 76%．写出 CrO3受热分解化学方程式：4CrO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cr2O3+3O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．目前工业合成氨的原理是N2（g）+3H2?2NH3（g），△H=-93．O kJ•mol-1
    （1）已知一定条件下：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g），△H=十l 530．O kJ•mol一1．则氢气燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286.0 kJ/mol
    （2）如图，在恒温恒容装置中进行合成氨反应．
    ①表示N2浓度变化的曲线是C．
    ②前25min内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是0.12 mol•L-1•min-1．
    ③在25min末刚好平衡，则平衡常数K=$\frac{4}{27}$．
    （3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法正确的是AD．
    A．气体体积不再变化，则已平衡
    B．气体密度不再变化，尚未平衡
    C．平衡后，往装置中通入一定量Ar，压强不变，平衡不移动
    D．平衡后．压缩容器，生成更多NH3
    （4）电厂烟气脱氮的主反应①：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（g），△H＜0，副反应②：2NH3（g）+8NO（g）?5N20（g）4-3H2O（g）△H＞0．平衡混合气中N2与N20含量与温度的关系如图2．
    请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，导致这种规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移（任答合理的一条原因）．
    （5）直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质溶液，电池反应为4NH3（g）+302=2N2+6H2O．则负极电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．
    （6）取28.70g ZnSO4•7H20加热至不同温度，剩余固体的质量变化如图3所示．680℃时所得固体的化学式为b（填字母序号）．a．ZnO    b．Zn30（S04）2    c．ZnS04    d．ZnS04•H 20

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

    （1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
    （3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH，和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
    （4）由B制取A的化学反应方程式HOOCCH=CHCOOH+2CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3OOCCH=CHCOOCH3+2H2O，该反应类型酯化反应
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一．结合上述反应流程，推断天门冬氨酸的结构简式HOOCCH2CH（NH2）COOH
    （6）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件下}{→}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．金属作为一种能源受到越来越多的关注．
    （1）起始阶段，金属主要作为燃料的添加剂．如航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料，加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解：4NH4ClO4$\frac{\underline{\;\;\;高温\;\;\;}}{450℃}$6H2O↑+2N2↑+4HCl↑+5O2↑，在该反应中还原产物与氧化产物的物质的量比为4：7，每有1molNH4ClO4分解，转移电子的物质的量为8mol．
    （2）随着研究的深入，金属燃料直接作为能源出现．
    ①铁和铝的燃烧可以提供大量能量．已知：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H 1；
    3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）△H 2
    则相同质量的铝和铁完全燃烧，铝提供能量是铁提供能量的$\frac{14△{H}_{1}}{9△{H}_{2}}$倍（用△H 1和△H 2表示）．
    ②关于金属燃料的下列说法错误的是d
    a．较易控制金属燃烧后产物，减少对环境的污染
    b．镁可以通过与二氧化碳的反应，达到既节能又减碳的效果
    c．将金属加工为纳米金属时，表面积增大更容易燃烧
    d．电解法冶炼镁铝的技术比较成熟，制取的镁铝可作为燃料用于发电
    （3）相比金属燃料来讲，将金属中的化学能转化为电能在现在得到了更为广泛的应用．
    ①如图为某银锌电池的装置图，则该装置工作时，负极区pH减小（填“增大”、“减小”或“不变），正极反应式为Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-．
    ②一种新型电池是以Li2FeSiO4、嵌有Li的石墨为电极，含Li+的导电固体为电解质，放、充电的总反应式可表示为Li+LiFeSiO4$?_{充电}^{放电}$Li2FeSiO4．放电时，Li+向正极（填“正”或“负”）极移动；充电时，每生成1mol LiFeSiO4转移1mol电子．

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