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    6．用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．能量转化形式主要为化学能转化为电能
    B．电极材料分别为Fe和Fe3O4
    C．负极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O
    D．该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4

    分析 构成的原电池中，Fe失电子作负极，生成亚铁离子，NO3-在正极上得电子生成NH4+，结合原电池原理分析．

    解答 解：A．该装置构成了原电池，原电池中化学能转化为电能，故A正确；
    B．Fe失电子作负极，Fe3O4作正极，故B正确；
    C．Fe失电子作负极，生成亚铁离子，NO3-在正极上得电子生成NH4+，则正极反应为：NO3-+8e-+l0H+═NH4++3H2O，故C错误；
    D．反应原理是铁与硝酸根离子反应生成四氧化三铁和铵根离子，即该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O═NH4++Fe3O4，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查了原电池原理的应用，注意根据得失电子来判断正负极上发生的反应，明确正负极上发生的反应是解题的关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
    A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H 1；  2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
    B．S（s）+O2（g）=SO2（g）△H 1；   S（g）+O2（g）=SO2（g）△H2
    C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H 1；    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
    D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H 1；     $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．现有下列8种物质，请用序号增空：
    ①NH3•H2O   ②NH4Cl   ③NaHCO3   ④Na2CO3⑤CH3COOH  ⑥CH3COONa  ⑦NH4HCO3 ⑧NH4HSO4
    （1）上述物质中属于弱电解质的是①⑤．
    （2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是①⑤⑧．
    （3）同温下，等物质的量浓度的①、②、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是⑧②⑦①．
    （4）NaHCO3溶液中各离子浓度由大到小顺序为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
    （5）25℃时，将PH=4的H2SO4溶液与PH=9的 NaOH溶液混合后，当溶液中C（Na+）=2C（SO42-）时，加入硫酸和氢氧化钠体积比为1：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．将CO2用碱吸收可得到重要的工业原料，若将0.2molCO2缓慢通入到100mL3mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），假设所得溶液的pH=a，则CO32-水解的平衡常数约为10a-14mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列制备物质的工业生产流程合理的是（　　）
    A．海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
    B．由NaCl制漂白剂：NaCl（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cl2$\stackrel{石灰乳}{→}$漂白粉
    C．由铝土矿冶炼铝：铝土矿$→_{Na_{3}AlF_{6}}^{电解}$Al
    D．合成NH3：NH4Cl和Ca（OH）2固体$\stackrel{△}{→}$NH3$\stackrel{碱石灰}{→}$纯净干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列与化学概念有关的说法正确的是（　　）
    A．Na2O、CaO、Al2O3均为碱性氧化物
    B．水玻璃、漂白液、液氯均为混合物
    C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
    D．有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（　　）
    A．
    喷泉实验    		B．
    配制一定物质的量浓度的NaCl溶液
    C．
    排水法收集NO    		D．
    碳酸氢钠受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．根据下列电化学装置，回答下列问题：
    （1）图中甲、乙池的名称：甲池是原电池装置，乙池是电解池装置．（填“原电池”或“电解池”）
    （2）A（石墨）电极的名称是阳极．
    （3）通入CH4一极的电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
    （4）乙池中的电解方程式为4AgNO3+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
    （5）当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2280mL（标准状况下）．此时丙池某电极析出1.6g某金属，则丙池溶液中的溶质可能是B（填序号）．
    A．MgSO4          B．CuSO4           C．Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．NO的摩尔质量为30g
    B．常温常压下，14g一氧化碳所占体积为11.2 L
    C．等物质的量的Na2O2和Na2O中所含阴阳离子总数相等
    D．设阿伏加德罗常数为NA，常温常压下O2与O3的混合物32g，含有分子数为NA

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