Question

硫酸铜是一种应用广泛的化工原料,实验室中可通过不同途径制取硫酸铜溶液和胆矾(CuSO4·5H2O),其中一种流程如下:

 

(1)操作Ⅰ具体为　　　、　　　、过滤、烘干。 

(2)杂铜(含少量有机物)灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜,原因可能是　　　(填字母代号)。 

A.灼烧过程中部分氧化铜被还原

B.灼烧不充分,铜未被完全氧化

C.氧化铜在加热过程中分解生成铜

D.该条件下铜无法被氧气氧化

(3)若将杂铜换为纯净的铜粉,可直接向其中加入稀硫酸和Fe2(SO4)3溶液,不断通入氧气。反应完全后向其中加入过量　　　(填化学式,下同),调节pH=4,生成　　　沉淀,过滤得硫酸铜溶液[已知Fe(OH)3和Cu(OH)2完全沉淀时的pH分别为3.7、6.4]。 

(4)通过下述图1装置也可制取硫酸铜溶液(已知:2NaOH+2NO2NaNO3+NaNO2+H2O)。

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????????? 图1????????????????????????????????????????????????????????? 图2

烧瓶内发生反应的离子方程式为　; 

图2是图1的改进装置,其优点有:①　　　　　　　　　　　;②　　　　　　　　　　。 

 

Answer 1

【答案】

(1)蒸发浓缩　冷却结晶

(2)AB

(3)CuO(其他合理答案也可)　Fe(OH)3

(4)Cu+4H++2NCu2++2NO2↑+2H2O

3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2O(写出一个即可)　①防止氢氧化钠溶液倒吸进入发生装置　②NO、NO2气体被完全吸收

【解析】(2)注意信息“含少量有机物”,有机物一般具有还原性,所以A选项也有可能;(3)为了不引入新的杂质,依据信息结合Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,可知加入CuO、Cu(OH)2等均能使溶液中H+减小,生成Fe(OH)3沉淀