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    为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂．
    5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O
    此反应中，氧化剂是
    KIO3
    KIO3
    ，还原剂是
    KI
    KI
    ．氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．
    分析：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，以此来解答．
    解答：解：5KI+KIO3+3H2SO4═3I2+3K2SO4+3H2O中，KI中I元素的化合价由-1价升高0，KIO3中I元素的化合价由+5价降低为0，
    含元素化合价降低的物质为氧化剂，则氧化剂为KIO3，
    含元素化合价升高的物质为还原剂，则还原剂为KI，
    氧化剂和还原剂的物质的量之比是1：5，
    故答案为：KIO3；KI；1：5．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出电解食盐水的化学方程式：
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    2NaCl+2H2O
     电解 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↑
    ；写出实验室制取氯气的化学方程式：
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O
    ．
    （2）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）．这个变色的过程中的Fe2+被
    氧化
    氧化
     （填“氧化”或“还原”）．若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有
    还原
    还原
    性．
    （3）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应．用双线桥标出方程式中电子转移的方向与数目
    ．
    5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
    此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是
    1：5
    1：5
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （6分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式，用双线桥标出电子转移的方向与数目。

                      □KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O

      此反应中，氧化剂是          ，还原剂是         。

     

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    科目：高中化学 来源：2012届安徽省望江县高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （12分）为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。
    （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程
    式是________________________________________，
    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
    将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                。
    (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。
    某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

    请回答下列问题：
    ①写出B和C的化学式：B            ，C                。
    ②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                  。
    ③KIO3的质量分数是                                （列出计算式）。
    ④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）            
    A 过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧
    B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长
    C 沉淀灼烧不彻底

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年安徽省望江县高三上学期第二次月考化学试卷 题型：实验题

    （12分） 为防止碘缺乏病，通常在食盐中加入KIO3。

    （1）用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3－，表示该反应的离子方程

    式是________________________________________，

    （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液

    将I2还原，又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是                 。

    (3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。

    某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量，按下图所示实验步骤进行实验。

    请回答下列问题：

    ①写出B和C的化学式：B             ，C                 。

    ②滴定时，判断滴定达到终点的现象是                                   。

    ③KIO3的质量分数是                                 （列出计算式）。

    ④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是（填写字母）            

    A  过滤后未洗涤所得沉淀，直接烘干灼烧

    B  在敞口容器中用托盘天平称量样品时，操作时间过长

    C  沉淀灼烧不彻底

     

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