练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    13．恒温恒容，可逆反应：2NO2?2NO+O2达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
    ②2v（NO2、正）=v（O2、逆）
    ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态          
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥

    分析 反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．

    解答 解：①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，生成nmol氧气，会消耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
    ②平衡时应有：v（NO2、正）=2v（O2、逆），故②错误；
    ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态，各组分的浓度大小关系，不能说明各组分的浓度是否变化，正逆反应速率是否相等，故③错误；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故④正确；
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故⑤错误；
    ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，反应方程式两边完全的物质的量不同，气体的质量固定，所以平均相对分子质量不再改变，说明达到了平衡状态，故⑥正确；
    所以正确的有①④⑥，
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，注意分析时要从化学方程式的反应特征判断，平衡状态的本质时正逆反应速率相等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．电解质溶液与人类生活息息相关，请回答下列问题
    （1）某温度下，Kw=1×10-12（ mol•L-1）2，若保持温度不变，向水中滴入稀硫酸恰好使溶液中c（H+）/c（OH-）=1×1010，则此时水电离出的c（H+）=10-11mol•L-1．
    （2）常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是AD．
    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
    （3）下列曲线中，可以描述乙酸（甲，Ka=1.8×10-5 mol/L）和一氯乙酸（乙，Ka=1.4×10-3 mol/L）在水中的电离度与浓度关系的是B．

    （4）在下列实验中，能证明醋酸酸性比盐酸酸性弱的是ABD．
    A．将等体积、pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，测量所需加入水量的多少
    B．向等体积、等pH的盐酸和醋酸中分别加入同量的相应钠盐固体，测溶液的pH有无变化
    C．向等体积、等浓度的盐酸和醋酸分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
    D．用等体积、等浓度的盐酸和醋酸做导电性实验，根据灯泡的明亮程度．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．加入HCl溶液后，溶液中离子数目会减少的是（　　）
    A．CO32-B．Al3+C．SO42-D．NO3-

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关化学科学的说法中正确的是（　　）
    A．我们的祖先很早就学会了烧制陶瓷、冶炼金属、酿造酒类
    B．化学研究的主要目的是认识分子
    C．化学科学无法帮助研究人员了解疾病的病理
    D．意大利化学家阿伏伽德罗提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，n1（N2）=13mol，n1（NH3）=6mol，则a=16mol．
    （2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%，平衡时NH3的物质的量=8molmol．
    （3）原混合气体与平衡混合气体的压强之比（写出最简整数比）p（始）：p（平）=5：4．
    （4）达到平衡时，H2和N2的转化率之比α（H2）：α（N2）=2：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离产生的c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
    B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-
    C．加酚酞呈红色的溶液中：CO32-、Cl-、F-、NH4+
    D．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铅蓄电池的总反应为：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq） $?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）关于铅蓄电池的说法正确的是（　　）
    A．在放电时，正极发生的反应是Pb（s）+SO42-（aq）-2e-═PbSO4（s）
    B．在放电时，该电池的负极材料是铅板
    C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小
    D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4（s）+2e-═Pb（s）+SO42-（aq）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．己知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
    ①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）        ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
    ③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）        ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只有一种溶质，则该溶质是NH4Cl．
    （2）若四种离子的关系符合③，则溶质为NH4C1和NH3•H2O；若四种离子的关系符合④，则溶质为NH4Cl和HCl．
    （3）将pH相同的NH4Cl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是（填图象序号）B．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃刹．
    （1）已知：2N2H4（1）+N2O4（1）═3N2（g）+4H2O（1）△H=-1225kJ•mol-1
    断开1mol下列化学键吸收的能量分别为：N-H：391kJ；N-N：193kJ；N≡N：946kJ；O-H：463kJ．
    则使1molN2O4（1）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是1803KJ．
    （2）t℃时，将一定量的NO2（g）和N2O4（g）充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如表所示：
    时间051015202530
    c（X）/mol•L-10.2c0.60.61.0c1c1
    c（Y）/mol•L-10.6c0.40.40.4c2c2
    ①c（X）代表NO2（填化学式）的浓度，该反应的平衡常数K=0.9；
    ②前10min内用NO2表示的反应速率为0.04mol/（L•min），20min时改变的条件是增大NO2的浓度（或向容器中加入0.8mol二氧化氮）；重新达到平衡时，NO2的百分含量与原平衡状态相比B（填序号）
    A．增大　　　　B．减小　　　　C．不变　　　D．无法判断
    （3）肼的性质与氨相似，其水溶液显弱碱性．请用电离方程式表示肼的水溶液显碱性的原因：N2H4+H2O?N2H+5+OH-．肼与氧气构成的燃料电池在碱性条件下放电时，生成水与一种无污染的气体．放电时，该电池负极的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．
    （4）已知在相同条件下N2H4•H2O的电离程度大于N2H5Cl的水解程度．常温下，若将0.2mo1•L-1N2H4•H2O溶液与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合，则溶液中N2H5+、Cl-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序为c（N2H5+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案