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    18．某同学外伤受到感染，根据所学知识你建议他应该使用下列药物中的（　　）
    A．阿司匹林B．青霉素C．麻黄素D．胃舒平

    分析 外伤受到感染，所用药物应具有杀菌消炎的作用，以此解答该题．

    解答 解：A．阿司匹林具有解热镇痛的作用，故A不选；
    B．青霉素是重要的抗生素，为消炎药，故B选；
    C．麻黄素可用于治疗支气管哮喘等，故C不选；
    D．胃舒平用于治疗胃酸过多，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查常见药物的使用和疗效，为高频考点，侧重于化学与生活、健康的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺．
    （1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1
    又知：H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-1，4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266kJ•mol-1．在恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是B．（填字母）
    A．向平衡混合物中充入Ar             B．向平衡混合物中充入O2
    C．采用更好的催化剂                     D．降低反应的温度
    （2）①用氨气制取尿素[CO（NH2）]的反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0．
    某温度下，向容器为1L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%．图中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化．如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在图中用实线画出c（NH3）随时间的变化曲线．
    ②若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入2molNH3和2molH2O，此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列离子能大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-，Fe3+、K+B．OH-、C1-、Na+
    C．NH4+、NO3-、A13+、K+D．HCO3-、SO42-、Na+、H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．由1H${\;}_{2}^{16}$O与2H${\;}_{2}^{17}$O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，互为同位素的原子有1H与2H、16O与17O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．综合处理“工业三废”，有利于保护环境，节约资源．

    （1）为处理某工厂的工业废气（主要含N2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如图1流程：
    已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；
    2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．
    ①废渣的成分为Ca（OH）2、CaSO3（填化学式）．
    ②通入空气不能过量，原因是空气过量，部分氮元素转化为NaNO3，NaNO2产量降低．
    ③吸收剂所吸收的气体主要是CO．
    ④处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为NH4++NO2-=N2↑+2H2O．
    （2）某无色工业废水中可能含有NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-、CO32-等离子中的几种离子．为确定其成分，设计如下实验：
    a．取10mL该废水于试管中，加入足量的Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，充分反应后过滤得到0.04mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生．
    b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解．沉淀和气体的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图2所示．（不考虑沉淀、气体的溶解和损失）
    根据上述实验和图表数据：
    ①该废水中一定含有的离子有K+、NH4+、Al3+、SO42-（填离子符号）．
    ②实验室配制100mL所需浓度的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100mL容量瓶、胶头滴管（填仪器名称）．
    ③图中a=60．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列操作或叙述正确的是（　　）
    A．配制银氨溶液：在一定量AgNO3溶液中，滴加氨水至沉淀溶解
    B．配制Cu（OH）2悬浊液：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液
    C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应
    D．乙烯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（　　）
    A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
    C．Na+、K+、NO3-、SO42-D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各粒子半径依次增加的是（　　）
    A．Cs+、K+、Mg2+、Al3+B．F、F-、Cl-、Br-
    C．Ca2+、K+、S2-、Cl-D．Al、Al3+、Mg、K

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氮的化合物是重要的化工原料，在工农业生产中有很多重要应用．工业上合成氮及联合制碱法的流程示意图如下：

    （1）在工业生产中，设备A的名称为沉淀池，A中发生的化学反应方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
    （2）在上述生产中向母液通入氨气同时加入NaCl，可促进副产品氯化铵的析出．
    （3）原料气中往往含有H2S、CO、CO2等杂质，必须除去这些杂质的目的是防止催化剂中毒．
    （4）某实验小组，利用下列装置图模拟“联合制碱法”的第一步反应．

    上述装置中接口连接顺序为D；D中应选用的液体为饱和NaHCO3溶液．
    A．a接c；b接f；e接d
    B．a接d；b接f；e接c
    C．b接d；a接c；f接 e
    D．b接c；a接f；e接d
    （5）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3．已知由NH3制HNO3时产率为88%，由NH3被HNO3的吸收率为98%．则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵218吨．

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