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    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    [　　]

    A．

    镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B．

    铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C．

    该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．

    该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

    答案：D
    解析：

    　　讲析：在NaOH溶液中，铝能与NaOH溶液发生氧化还原反应，在该反应中，铝失电子作原电池的负极，由于铝片表面的氧化膜也能与NaOH溶液反应，故其不必处理；由于电池开始工作时，生成的铝离子的量较少，相对的NaOH过量，此时不会有Al(OH)3白色沉淀生成；该装置外电路，是由电子的定向移动形成电流，而内电路，则是由溶液中自由移动的离子的定向移动形成电流．故答案为D选项．

    　　点拨：判断电极种类的基本依据是：阳极(原电池为负极)：失电子→发生氧化反应；阴极(原电池为正极)：得电子→发生还原反应．


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A. 镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2+

    B. 铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

    C. 该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D. 该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省友谊县红兴隆管理局第一高级中学高一6月月考化学试卷（带解析） 题型：单选题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋
    B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理
    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流
    D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源：2013学年黑龙江省高一6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是

    A．镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成Mg2＋

    B．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．铝是电池的负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成

     

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    科目：高中化学 来源：2014届四川成都外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将镁片、铝片平行插入到一定浓度的NaOH溶液中，用导线连接成闭合回路，如图所示，该装置在工作时，下列叙述正确的是(　　)

    A．镁比铝活泼，因此镁电极作电源负极

    B．铝是电池负极，其电极反应式为Al-3e- +3OH-=Al(OH)3

    C．该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流

    D．该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜不必处理

     

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