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    （10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

    被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

               

    请回答下列问题：

    （1）D是            ，K是             ；（填化学式）

    （2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

     

                                                         ；

    （3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：

     

                                                         ；

    （4）写出图中I生成L的离子方程式：

     

                                                         。

     

    (1)CO2   FeCl3

    （2）Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe

    (3)CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

    (4)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

    解析:略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （I）下图是一些常见的单质．化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．A为含14个电子的双原子分子，C．E为金属单质，B化合物中含E原子质量含量为70%．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）D的电子式为
    ．
    （2）K的化学式为
    FeCl3
    FeCl3
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    Fe2O3+Al
     高温 
    .
     
    Fe+Al2O3
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+OH-=HCO3-
    CO2+OH-=HCO3-
    ．
    （5）I→L的离子方程式
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．
    （II）随着尖端技术的发展，氟的用途日益广泛，如用F2将UF4氧化成UF6，然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离．而氟单质的制备通常采用电解氧化法．下图是电解熔融的氟氢化钾（KHF2）和无水氟化氢的混合物，其装置如图：
    （1）已知阴极的反应为：2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为：
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    2KHF2
     电解 
    .
     
    2KF+H2↑+F2↑
    ．
    （2）出口1是（写化学式，下同）
    F2
    F2
    ，出口2是
    H2
    H2
    ．
    （3）在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物（AlF3），他的作用是①减少HF的挥发②
    降低电解质的熔点
    降低电解质的熔点
    ．
    （4）随着电解的进行有一种物质会不断被消耗，需要从入口处进行补充，则从入口处加入的物质是（写化学式）
    HF
    HF
    ．
    （5）化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟，这是1986年合成化学研究上的一大突破．具体制法为：
    ①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
    ②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
    ③2K2MnF6+4SbF5
     423K 
    .
     
    4KSbF6+2MnF3+F2
    则下列说法正确的是
    C
    C
    ．
    A．反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂，K2MnF6是氧化产物
    B．反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用，SbF5一定不是氧化剂
    C．反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
    D．生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去．常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质．反应①②均为工业上的重要反应．

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式A
    CO
    CO
    K
    FeCl3
    FeCl3
    L
    NaAlO2
    NaAlO2
    ．
    （2）写出F与NaOH反应的化学方程式
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
    ．
    （3）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    A12O3+2Fe
    Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    A12O3+2Fe
    ．试列举该反应在工业生产中的应用
    焊接铁轨
    焊接铁轨
    ．
    （4）写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式：
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
    ．
    （5）写出H与强碱反应后一段时间内所能观察出的现象
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
    先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色沉淀，最后变为红褐色沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年度江苏省高二第一学期期末模拟考试化学（必修）试卷 题型：填空题

    （6分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。反应①常被应用于野外焊接钢轨，A为日常生活中常见的金属单质， G为黄绿色气体，F是海水中含有盐的主要成分，J为D、G反应产物形成的水溶液。

    请回答下列问题：

    （1）H的化学式为_______________。（2）反应②在工业上通常称之为__________工业。

    （3）写出反应③的离子方程式                                           。

    （4）写出反应②的化学方程式                                          。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一上学期期末考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质

    被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质，反应①②均为工业上的重要反应。

               

    请回答下列问题：

    （1）D是             ，K是              ；（填化学式）

    （2）写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式：

     

                                                          ；

    （3）写出D与J溶液反应生成G的离子方程式：

     

                                                          ；

    （4）写出图中I生成L的离子方程式：

     

                                                          。

     

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