Question

9．下表为元素周期表的一部分，元素①～⑦在表中的位置如下所示：

请用元素符号或化学式回答下列问题．
（1）⑤的元素符号是Si，其最高正价是+4；
（2）①～⑦中金属性最强的是Na，能证明⑥比②的非金属性强的事实是H₂SO₄为强酸、H₂CO₃为弱酸；
（3）①、③形成的化合物是HO₂或H₂O₂；
（4）④、⑥、⑦原子半径由大到小的顺序是Na＞S＞Cl；④的最高价氧化物的水化物是NaOH，它与⑥的最高价含氧酸反应的离子方程式是H⁺+OH^-=H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，
（1）⑤为Si元素，其最高正价为+4；
（2）根据同一主族，原子序数越大，金属性越强，同一周期中，原子序数越大，金属性越弱进行判断；
（3）氢和氧元素可以形成水和双氧水；
（4）同一周期中，原子序数越大，原子半径越小；④的最高价氧化物的水化物是氢氧化钠；⑥的最高价含氧酸为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为O、④为Na、⑤为Si、⑥为S、⑦为Cl，
（1）⑤为硅元素，元素符号为：Si，硅的最外层含有4个电子，其最高正化合价为+4，
故答案为：Si；+4；
（2）①～⑦中金属性最强的是Na元素；⑥为S、②为C，由于H₂SO₄为强酸、H₂CO₃为弱酸，则S的非金属性比C强，
故答案为：Na；H₂SO₄为强酸、H₂CO₃为弱酸（合理即可）；
（3）①、③分别为H、O元素，二者形成的化合物为：H₂O、H₂O₂，
故答案为：H₂O；H₂O₂；
（4）Na、S和Cl位于同一周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径大小为：Na＞S＞Cl；
④为Na，其最高价氧化物的水化物是NaOH；⑥的最高价含氧酸为硫酸，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：Na＞S＞Cl；NaOH；H⁺+OH^-=H₂O．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，题目难度中等，熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用 基础知识的能力．