[题目]下面各装置图能达到实验目的是( )A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2C.实验Ⅲ制取氨气D.实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下面各装置图能达到实验目的是（）
A.实验Ⅰ量取20.0mL的H2SO4待测液放入锥形瓶中
B.实验Ⅱ用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2
C.实验Ⅲ制取氨气
D.实验Ⅳ褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

【答案】C
【解析】解：A．图中为碱式滴定管，不能量取硫酸溶液，故A错误；B．反应生成氢氧化钙，易堵塞图中带孔隔板，会发生爆炸，实验较危险，图中装置不适合制取乙炔，故B错误；
C．浓氨水遇CaO放出热，且OH﹣浓度增大，抑制氨气溶解，使氨气逸出，可利用该原理制取氨气，且装置合理，故C正确；
D．浓H2SO4具有脱水性，将乙醇转化成碳，C与浓硫酸反应生成的二氧化硫也可使溴褪色，应将温度迅速升高为170℃，故D错误；
故选C．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据所学知识完成下面题目：
（1）X基态原子的M层与K层电子数相等，则X所在周期中第一电离能最大的元素是．
（2）①Y2+离子的3d轨道中有9个电子，基态Y原子的价电子排布式为
②将Y粉末加入NH3的浓溶液中，通入O2 ，充分反应后溶液呈深蓝色，发生如下反应：
2Y+8NH3H2O+O2=2[Y（NH3）4]（OH）2+6H2O，该过程中形成的化学键类型有
a金属键 b离子键 c极性键 d非极性键 e配位键 f氢键 g范德华力
（3）K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3+ ． Cr3+能与OH﹣、CN﹣形成配合物[Cr（OH）4]﹣、[Cr（CN）6]3﹣ ．
①不考虑空间构型，[Cr（OH）4]﹣的结构可用示意图表示为（若有配位键，用箭号表示）
②一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图1所示，已知距离每个Cr原子最近的O原子有6个，则图中原子代表的是Cr原子（填A、B、C）．

（4）碳的一种单质结构如图2所示，其相对分子质量为720，分子构型为一个32面体，其中有12个五元环，20个六元环．则该单质中碳原子的杂化方式是， 1mol该单质中存在的π键数目为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．
（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是．
（3）③的气态氢化物的电子式．
（4）⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液与单质⑥、单质⑧分别反应的离子方程式、．
（5）单质①在单质⑧中燃烧，火焰为色．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 mol·L－1和0.1 mol·L－1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中Cu2＋的物质的量浓度是(　　)

A. 0.15 mol·L－1 B. 0.225 mol·L－1

C. 0.35 mol·L－1 D. 0.45 mol·L－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】标准状况下22.4L H2与Cl2的混合气体，在一密闭容器中充分反应，冷却后气体体积不变；再用足量的NaOH溶液吸收反应后的气体，气体完全被吸收，则原混合气体中H2与Cl2的物质的量之比是

A.等于1B.小于1C.大于1D.小于或等于1

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应：2NO2 （红棕色）N2O4（无色）△H＜0．将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（）
A.b点的操作是压缩注射器，平衡正向移动
B.c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小
C.d 点：v（正）＞v（逆）
D.若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）