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    10．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（　　）  
    A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高
    B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
    C．X、W都可以和氢元素形成有三个共价键的微粒
    D．Y、W最低负价阴离子的还原性Y＞W

    分析 由五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，根据元素在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律解答该题．

    解答 解：由五种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，W为P元素，Y为S元素，Z为Br元素，R为Ar元素，则
    A．常压下五种元素的单质中，P、S的单质都为固体，而Br的单质为液体，则Br单质的沸点不最高，故A错误；
    B．S的阴离子电子层结构与R原子的相同，而Br的阴离子电子层结构与R原子的不相同，故B错误；
    C．X为N元素，W为P元素，可与氢气分别形成NH3、PH3，都含有3个共价键，故C正确；
    D．非金属性S＞P，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握原子结构、元素的位置与性质、元素周期律为解答的关键，综合性较强，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验目的能够实现的是（　　）
    A．用托盘天平称取3.23 g NaCl固体B．用胶头滴管取约1 mL溶液
    C．向小试管中加入100 mL稀盐酸D．用50 mL量筒量取30.12 mL水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．向含amol NH4Fe（SO4）2和amol NH4HSO4溶液中逐滴加入bmol Ba（OH）2溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．NH4Fe（SO4）2是复盐，一种特殊的混合物
    B．b≤0.5a时，发生的离子反应为Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O
    C．当0.5a＜b≤2a时可能发生的离子反应为2H++Fe3++2Ba2++2SO42-+5OH-═2BaSO4↓+2Fe（OH）3↓+2H2O
    D．当2a＜b≤3a时可能发生的离子反应为NH4++Fe3++H++3SO42-+3Ba2++5OH-═3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．可正确表示原子轨道的是（　　）
    A．nB．2dC．2pxD．3f

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）
    A．高溴酸（HBrO4）的酸性比硒酸（H2SeO4）的酸性弱
    B．砹是一种有色固体，HAt很不稳定，AgAt是有色难溶于水的固体
    C．铍的氧化物对应的水化物可能具有两性
    D．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的白色固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）
    A．SO2可用于漂白纸浆B．SiO2是良好的半导体材料
    C．硅单质可用来制造太阳能电池D．Cl2可用于消毒和制造漂白粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．有A、B、C、D、E五种微粒．已知：
    ①当A微粒失去3个电子后，其电子层结构与氖原子相同；
    ②当B微粒得到1个电子后，其电子层结构与氩原子相同；
    ③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；
    ④D微粒有18个电子，当失去2个电子后显电中性；
    ⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．
    请回答：
    （1）写出这五种微粒的元素符号：AAl，BCl，CMg2+，DS2-，EH．
    （2）B微粒的结构示意图为，C微粒的结构示意图为．
    （3）A的单质与EB溶液反应的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学兴趣小组利用如图装置探究SO2的性质（夹持仪器已略去）．

       （1）甲同学欲配制100mL 1mol/LFeCl3   溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量简、玻璃棒、胶头滴管、100mL的容量瓶
    （2）如图装置I，产生SO2的化学反应方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．乙同学向5mL 1mol/LFeCl3 溶液中通入足量的SO2，预测的现象是溶液将会很快呈浅绿色，再打开分
    液漏斗活塞，滴人NaOH溶液，可观察到的实验现象是开始无现象，然后产生白色沉淀
    实验时观察到的实际现象是溶液由棕黄色变成红棕色，用激光笔照射溶液观察不到丁达尔现象，将混合溶液放置24小时，最终发现溶液变为浅绿色．
    【査阅资料】[Fe（HSO3）]2+呈红棕色且具有较强的还原性．生成[Fe（HSO3）]2+ 的反应为可逆反应．
      写出】[Fe（HSO3）]2+与Fe3+在溶液中反应的离子方程式Fe3++H2O+Fe（HSO3）2+═2Fe2++SO42-+3H+；
    （3）丙同学向乙同学在滴人NaOH溶液前的溶液中加入Ba（NO3）2 溶液，出现白色沉淀，以证明乙同学实验后生成了SO42-．该做法不合理，理由是硝酸可以将溶解的SO2氧化为H2SO4，干扰试验
    （4）丁同学为探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，进行了如下实验：
    步骤①在5mL1mol/LFeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色，微热在较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    步骤②往5mL重新配制的5mL1mol/LFeCl3溶液（用浓盐酸酸化）中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色较短时间内溶液颜色变为浅绿色
    综合上述探究过程，可以获得的实验结论是升高温度、提高FeCl3溶液的酸性会加快反应速率，缩短浅绿色出现的时间
    （5）戊同学测定实验之后室内空气中的含量．用注射器对实验室内空气进行取样，并向如图装置II中共注入VmL（已折算为标准状况下体积）的空气，充分反应（设溶液体积不变） 先后三次取反应后的溶液于锥形瓶中，每次取用，加适量蒸馏水稀释后，用0.2000mol/L H2C2O4标准溶液进行滴定，平均每次耗用LH2C2O4 标准溶15.50mL 计算该空气中SO2 的体积分数（用含V的代数式表示）$\frac{280}{V}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，1.6 g O2和O3混合气体中原子总数为0.1NA
    B．标准状况下，过氧化钠与水反应生成1.12 L氧气时转移电子数目为0.2NA
    C．0.1 mol•L的CH3COONa溶液中CH3COOH和CH3COO-总数为0.1NA
    D．常温常压下，4 g He中，含有的原子数为2NA

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