Question

12．（1）某温度（t℃）时，水的K_w=1×10^-12，则该温度＞（填“＞”、“＜”或“=”）25℃，其理由是
水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大．
（2）该温度下，c（H⁺）=1×10^-7 mol•L^-1的溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．

Answer 1

分析 水的电离吸热，故升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大；根据c（H⁺）和c（OH^-）的相对大小来判断溶液的酸碱性，据此分析．

解答 解：水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大，若水的K_w=1×10^-12＞1×10^-14，则温度高于25℃，该温度下，c（H⁺）=1×10^-7mol•L^-1的溶液，c（OH^-）=1×10^-5mol•L^-1，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，显示碱性．故答案为：＞；水的电离是吸热的，升高温度，水的电离平衡右移，水的离子积常数增大；碱性．

点评 本题考查了溶液酸碱性的判断以及水的电离平衡的影响因素知识，注意溶液的酸碱性不能根据溶液的pH判断，为易错点．