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【题目】配制250ml 2.0 mol/L Na2CO3 溶液,计算:

1)需要 Na2CO3 固体的质量为多少______

2)所配制的溶液中Na+ CO32- 的物质的量分别为多少______

【答案】53g n(Na+ )=1.0moln(CO32-)=0.5mol

【解析】

1)根据m= n M=cVM计算;

2)根据n =cV进行计算。

1)配制250ml 2.0 mol/L Na2CO3 溶液需要 Na2CO3 固体的质量m= n M=cVM=2.0 mol/L×0.25L×106g/mol =53g

2)所配制的溶液中Na+ CO32- 的物质的量分别为n(Na+ )=2.0 mol/L×0.25L×2=1.0mol

n(CO32-)=2.0 mol/L×0.25L×1=0.5mol

练习册系列答案
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【题目】20181116日,国际计量大会通过决议,1摩尔被定义为精确包含6.02214076×1023个原子或分子等基本单元的系统的物质的量,这一常数被称为阿伏加德罗常数(NA),单位为mol-1。基于这一新定义,阿伏伽德罗常数的不确定性消除了。下列叙述正确的是( )

A.标准状况下22.4L H2O所含的分子数约为NA

B.107g Fe(OH)3的胶体中Fe(OH)3胶粒的数目为NA

C.1mol/L CuSO4溶液中所含SO42-的数目为NA

D.常温常压下4.4g CO2所含的原子数共有0.3NA

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【题目】WRXYZ是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y是短周期中最活泼的金属元素。WY同主族,XZ同主族。R原子最外层电子数比内层电子数多3WY原子的电子数总和与XZ原子的电子数总和之比为12。下列说法正确的是(

A.原子半径: r(Z)r(X)r(R)r(W)

B.X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱

C.WRX三种元素组成的化合物只能是酸或碱

D.XY形成化合物中可能既有离子键又有共价键

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【题目】选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。

A.萃取分液法 B.加热分解 C.结晶法 D.分液法 E.渗析法 F.蒸馏法 G.过滤法 H.化学沉淀法

1______分离饱和食盐水和沙子的混合物;

2______从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾;

3______分离水和酒精;

4______分离水和煤油的混合物;

5______除去食盐水中少量硫酸根离子。

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【题目】下列物质中:A.NaCl晶体;B.CH3CH2OH(酒精)C.H2SO4溶液;D.单质铜;E.HNO3溶液;F.熔融氯化钾;G.SO2气体;H.液态氯化氢

1)能导电的是___

2)属于电解质的是___

3)属于非电解质的是___

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【题目】下列物质属于电解质的是_______,属于非电解质的是______(填序号,下同)

①铜 ②稀盐酸 ③酒精溶液 ④水 ⑤醋酸 ⑥熔融KNO3 ⑦石墨 BaSO4固体 ⑨氨气

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【题目】某固体混合物中,可能含有下列离子中的几种:K+NH4+Mg2+Ba2+Cl-SO42CO32,将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验:

1)在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热,无沉淀生成,但收集到1.12L气体(标准状况下);

2)在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成,经称量其质量为6.27g,在该沉淀中加入足量的盐酸,沉淀部分溶解,剩余固体质量为2.33g

根据上述实验回答下列问题:

①溶液中一定不存在的离子有___

②溶液中一定存在的离子有___,其中阴离子的物质的量浓度分别为___

③取第三份原溶液,向其中加入足量的AgNO3溶液,产生白色沉淀,能否说明原溶液中存在Cl-___(填不能),理由___

④推断K+是否存在并说理由:____

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【题目】84”消毒液的主要成分为NaClO,“洁厕灵”的有效成分为浓盐酸,家庭室内切不可将两者混合使用,因为:NaClO2HCl(浓) =NaCl A↑ + H2O(已配平),某兴趣小组在化学实验室的通风橱内探究上述反应,请回答下列问题:

1A的名称为__________NaClO对应的酸性氧化物的化学式为______

2)上述反应中的五种物质,其中属于电解质的有______________________至少写出三种化学式),依据盐对应的酸碱强弱程度,可将盐分为四类;

A.强酸强碱盐; B.强碱弱酸盐; C.强酸弱碱盐; D.弱酸弱碱盐;

则上述反应中生成的NaClO属于________类,NaCl属于________类(用字母代号填空)。

3)为吸收实验结束后的有毒尾气,可向反应废液中加入______________(填化学式),若要收集纯净、干燥的氯气,可先后将气体通入装有_________的洗气瓶洗气(用字母代号填空)。

A.饱和食盐水、石灰乳 B. 浓硫酸、饱和食盐水

C. 饱和食盐水、浓硫酸 D. 饱和碳酸钠、浓硫酸

4)为增强消毒液的消毒效果,可向消毒液中加入适量的稀盐酸,用离子方程式表示其反应的原理:________。该反应说明稀盐酸和浓盐酸在性质上________________(填“相同”或“不同”)。

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2)反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,写出该反应的离子方程式:_________________。锰元素的化合价由_____价变为_____价,被_________元素的原子失去电子,被_____

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