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    3．碗烯（D）的一种合成方法及比例模型如图所示：
    下列说法正确的是（　　）
    A．有机物A属于醛类B．有机物A与B属于同系物
    C．有机物C能与H2发生加成反应D．有机物D的一氯代物有2种

    分析 A．有机物A含羰基，不含-CHO；
    B．A、B中苯环的数目不同，结构不相似；
    C．有机物C中含苯环及碳碳双键；
    D．有机物D是一种非常对称的结构，在五元环的周围形成了五个苯环，只有一种位置的H．

    解答 解：A．有机物A含羰基，不含-CHO，属于酮类有机物，故A错误；
    B．A、B中苯环的数目不同，结构不相似，则不属于同系物，故B错误；
    C．有机物C中含苯环及碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故C正确；
    D．有机物D是一种非常对称的结构，在五元环的周围形成了五个苯环，只有一种位置的H，则一氯代物有1种，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物类别为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法不正确的是（　　）
    A．CH3CH2CH3与互为同分异构体
    B．乙烷和异丁烷互为同系物
    C．有机物分子中碳原子通过四对共用电子对与其它原子相结合
    D．C5H12存在三种同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．含有3.01×1024个O2的氧气的质量是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．“弹式量热计”（如图所示）可以用来测量硫的燃烧热，实验过程如下：样品盘中加入1.6g硫，钢弹中充入足量的氧气，用电灭花引燃反应，测定小孔反应前后容器中水的温度变化，回答下列间题：
    （1）小孔A中插入的仪器是环形玻璃搅拌棒．
    （2）“弹式量热计”若无绝热外套，则测得的燃烧热数值比实际数值偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    （3）某兴趣小组的同学三次实验测得钢质容器中1L水的温度变化如表所示（水的比热容c=4.18J•g-1•℃-1）：
    实验编号实验前温度/℃实验后温度/℃
    ①24.828.3
    ②24.728.2
    ③24.928.4
    ①1.6g硫完全燃烧放出的热量为14.63KJ．
    ②写出能表示硫燃烧热的热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-292.6KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．500mL 物质的量浓度为1.5mol/L的NaCl溶液含NaCl1.5mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．若阿伏伽德罗常数为6.02×1023，试计算1个水分子和1个铝原子的质量各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．为验证氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）．
    实验步骤：
    Ⅰ在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接．
    Ⅱ当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热．
    Ⅲ打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    Ⅳ在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后停止．
    Ⅴ更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子．
    回答下列问题：
    （1）甲中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O．
    （2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是70%的H2SO4比98%的H2SO4电离程度大，溶液中H+浓度大，反应速度快．
    （3）实验中，证明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
    （4）有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：
    步骤3溶液中含有的离子步骤5溶液中含有的离子
    Ⅰ既有Fe3+又有Fe2+有SO42-
    Ⅱ有Fe3+无Fe2+有SO42-
    Ⅲ有Fe3+无Fe2+有Fe2+
    上述实验结果一定能够证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞SO2的是Ⅰ、Ⅲ（用“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”代号回答）．
    （5）若要用以上甲和丙装置证明氧化性为：Cl2＞Fe3+＞I2的结论，则步骤为：
    ①往丙的漏斗中加入两种试剂FeI2、KSCN和一种溶剂CCl4．
    ②将甲装置中产生的Cl2慢慢通入丙中，观察丙的漏斗中溶液颜色变化．
    ③如果观察到丙中溶液下层（CCl4层）先由无色变为紫红色；后看到上层溶液由浅绿色变为红色则结论正确．
    ④停止通入Cl2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化硫酰（SO2Cl2）是一种无色液体，遇水剧烈水解，其熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，可用作氯化剂及锂电池正极活性物质．氯化硫酰可用下列反应制取：
    SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）△H=-97.3kJ/mol．
    （1）为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列措施合理的是（用字母编号填写）：ac．
    a．缩小容器体积b．使用催化剂c．提高SO2浓度d．提高温度
    （2）300℃时，在体积为1L的密闭容器中充入16.20g SO2Cl2，达到平衡时容器中含SO2 7.616g，则300℃时合成SO2Cl2反应的平衡常数的为：0.0706．
    （3）某同学设计了图1所示装置制取氯化硫酰：
    ①有关该装置的说法正确的是（用字母编号填写）：bde．
    a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO3溶液
    b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭起催化作用
    c．B处反应管的冷却水应从m接口通入
    d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
    e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
    ②从化学平衡的角度分析，反应管通冷却水的目的是：冷凝、降温均有利于SO2Cl2生成．
    ③氯磺酸（ClSO3H）受热分解也可制得氯化硫酰，并得到另外一种物质，该反应的化学方程式为2C1SO3H$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO2Cl2+H2SO4，分离产物的方法是：蒸馏．

       （4）图2为GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池的示意图．已知该电池的总反应为：2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑，则该电池工作时的正极反应为：SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．P4和NO2都是共价化合物
    B．次氯酸的结构式为H-Cl-O
    C．在CaO和SiO2晶体中，都不存在单个小分子
    D．CCl4和NH4Cl都是以共价键结合的分子

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