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    一定温度下，l mol X和n mol Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a mol Z。下列说法正确的是                                                           
    [     ]
    A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1   
    B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态   
    C．向平衡后的体系中加入l mol M，平衡向逆反应方向移动   
    D．向上述平衡体系中再充入l mol X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知一定温度下合成氨反应：

    N2 (g)+3H2(g)2 NH3 (g);ΔH=-924kJ·mo L-1

    在相同温度，相同体积的密闭容器中进行如下实验：①通入1mol N2和3molH2达到平衡时放热为Q1;②通入2mol N2和6molH2达到平衡时放热为Q2，则下列关系正确的是(    )

    A.Q＝2Q            B.Q1＞Q2／2           C.Q1＜Q2＜184.8 kJ             D.Q1=Q2＜92.4 kI

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)    △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

           ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

           ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

           ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                  ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                  2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

           ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                 N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                 。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是       （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=               。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                     .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                             。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省清远市高三上学期期末检测理综化学试卷（解析版） 题型：计算题

    能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

    （1）已知在常温常压下：

    ① 2CH3OH(l)+3O2(g)   2CO2(g)+4H2O(g)  △H= －1275.6 kJ·mol—1

    ② H2O(l)    H2O(g)                     △H=+ 44.0 kJ.mo—1

    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式                               。

    （2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化图。

    ①在“图1”中，曲线          （填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

    ②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是         。（双选）

    A．容器中压强不变               B．体系的密度不随时间改变

    C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)            D．CO与H2的物质的量的比不随时间改变

    ③计算该温度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化学平衡常数K=           。

    ④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P1、P2，且P1<P2）。

    （3）CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6。现将c mol·L－1  CaCl2溶液与2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是            （结果保留3位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：北京市石景山区2010年高三一模（理科综合）化学部分 题型：填空题

    （16分）利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

      （1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)                  △H=+180.5kJ/mol

                  N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

                  2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)             △H=－483.6kJ/mo

    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为                  。

      （2）某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2(g)+3H2(g)

    2NH3(g)反应的影响。实验结果如图所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）

             ①图像中T2和T1的关系是：T2        T2（填“高于”“低于”“等于”“无法确定”）

             ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是        （填字母）。

             ③在起始体系中加入N2的物质的量为          mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=                。

       （3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

                                           ①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：

                                           2N2O34NO2(g)+O2 △H>0下表为反应在T1温度下的部分实验数据

    Vs

    0

    500

    1000

    c(N2O3)/mol·L－1

    5.00

    3.52

    2.48

    则500s内NO2的平均生成速率为                      .

             ②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式                              。

    在电解池中生成N2O3的电极反应式为                                 。

     

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